- 从实验到化学
- 过滤与蒸发
- 粗盐提纯
- 蒸馏
- 萃取和分液
- 物质的分离与提纯问题1——仪器和方法选择
- 物质的分离与提纯问题2——实验设计与评价
- 化学计量在实验中的使用(I)
- 物质的量的概念
- 摩尔质量
- 物质的量和摩尔质量的应用1——与质量或微粒数的换算
- 物质的量和摩尔质量的应用2——用于化学方程式的计算
- 物质的量和摩尔质量的应用3——用于相对分子质量的计算
- 物质的量和摩尔质量的应用4——用于混合物计算
- 气体摩尔体积的概念
- 气体摩尔体积的应用1——用于化学方程式的计算
- 气体摩尔体积的应用2——与物质的量、质量、微粒数的换算
- 混合物的平均摩尔质量
- 混合气体平均摩尔质量的计算
- 阿伏加德罗定律及其推论
- 阿伏伽德罗定律及其推论的应用
- 与物质的量相关的计算1——混合气体的计算
- 与物质的量相关的计算2——交叉法的使用
- 化学计量在实验中的使用(II)
- 物质的量浓度的概念
- 溶液中溶质微粒之间的关系
- 物质的量浓度在计算中的应用
- 一定物质的量浓度的溶液配制
- 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
- 溶质的质量分数、物质的量浓度之间换算
- 关于溶液稀释或混合的计算
- 化学物质及其变化
- 物质的分类
- 几种分散系
- 电解质和电离
- 强电解质和弱电解质
- 离子反应
- 离子方程式的概念和书写
- 离子反应的发生条件
- 氧化还原反应
- 氧化还原反应的相关概念
- 氧化剂和还原剂的判断
- 氧化还原反应中电子转移的表示方法
- 归中反应和歧化反应
- 氧化性与还原性的强弱判断
- 氧化还原反应方程式配平的一般方法
- 氧化还原反应方程式配平的特殊方法
- 氧化还原反应的应用
- 金属及其化合物(I)
- 钠
- 钠与铝的氧化物
- 钠和水的反应
- 铝的两性
- 铝与氢氧化钠溶液的反应原理
- 铁和水蒸气的反应
- 金属及其化合物(II)
- 过氧化钠与水的反应
- 过氧化钠的漂白性及其与二氧化碳的反应
- 氧化钠和过氧化钠的比较
- 碳酸钠和碳酸氢钠的区别和联系
- 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
- 从矿石中分离提纯铝的简单问题
- 从矿石中分离提纯铝的复杂问题
- 铁及其常见化合物
- 氢氧化亚铁的制备
- 铁离子和亚铁离子的鉴别及铁三角
- 金属及其化合物复习1—钠及其化合物
- 金属及其化合物复习2—铝及其化合物
- 金属及其化合物复习3—铁及其化合物
- 金属及其化合物复习4—金属流程综合问题
- 非金属及其化合物(I)
- 硅和二氧化硅
- 硅酸和硅酸盐
- 氯气的制备
- 氯气与金属和非金属单质的反应
- 氯水性质的探究
- 氯气在生活中的应用
- 硫与硫化氢
- 二氧化硫的性质和制取
- 二氧化硫的漂白性及其应用
- 酸雨的成因和防治
- 一氧化氮和二氧化氮
- 氮氧化物的实验室制法
- 一氧化氮和二氧化氮混合溶于水的问题
- 一氧化氮或二氧化氮与氧气混合溶于水的问题
- 非金属及其化合物(II)
- 氨气和氨水
- 氨气的碱性及铵盐的热不稳定性
- 氨气的还原性
- 氨气的制备和铵根离子的检验
- 硝酸的性质和工业制法
- 硝酸的强氧化性
- 稀硫酸的酸性和浓硫酸的吸水性
- 浓硫酸的脱水性和强氧化性
- 硅、氯及其化合物复习
- 氯及其化合物综合实验题
- 硫及其化合物复习
- 二氧化硫的综合实验题
- 氮及其化合物复习
- 氮及其化合物综合实验题
- 浓硫酸的综合实验题
- 物质结构 元素周期律(I)
- 原子组成与原子符号
- 元素、核素与同位素
- 相对原子质量和核外电子排布规则
- 原子结构的综合应用
- 元素周期表的结构
- 原子结构与元素周期表的关系
- 元素周期律
- 同周期元素金属性和非金属性的递变
- 同主族元素金属性和非金属性的递变
- 同周期同主族元素性质递变规律总结
- 元素的金属性或非金属性强弱的判断依据
- 元素周期表的应用
- 10电子微粒和18电子微粒
- 微粒半径大小比较
- 元素周期律的综合应用1——短周期元素
- 元素周期律的综合应用2——陌生元素
- 物质结构 元素周期律(II)
- 离子键
- 共价键
- 电子式的概念
- 复杂的电子式
- 共价化合物的电子式和结构式
- 用电子式表示物质的形成
- 离子化合物和共价化合物的比较
- 分子间作用力
- 氢键
- 化学键的类型和物质的电子式
- 离子键和共价键的概念辨析
- 化学键和范德华力与物质形成的关系
- 与化学键有关的信息给予题
- 化学反应与能量
- 化学键与反应中的能量关系
- 化学能与热能的相互转化
- 从化学键推导化学反应的热效应
- 与化学反应热效应相关的探究性实验题
- 原电池的工作原理
- 原电池的形成条件
- 如何设计原电池
- 发展中的化学电源
- 根据原电池的原理分析金属活动性
- 根据氧化还原反应的原理书写原电池的电极反应
- 化学反应速率
- 化学反应速率的影响因素
- 化学反应限度
- 化学平衡状态的判断
- 有关反应限度的计算方法
- 化学反应速率的比较
- 化学平衡状态的判断方法
- 多个条件比较反应速率的问题及转化率的计算
- 有机化合物(I)
- 甲烷的存在与结构
- 甲烷的化学性质
- 烷烃的结构特点与性质
- 同系物
- 同分异构体
- 烷烃的命名
- 确定有机物分子式的一般方法
- 综合计算
- 乙烯的来源和结构
- 乙烯的氧化反应
- 乙烯的加成反应
- 乙烯的综合应用
- 苯的结构和物理性质
- 苯的化学性质
- 苯的综合应用
- 有机化合物(II)
- 乙醇的结构和物理性质
- 乙醇的置换反应
- 乙醇的氧化反应
- 乙醇的综合应用
- 乙酸的结构和性质
- 乙酸乙酯的制备
- 乙酸的综合应用
- 糖类和单糖
- 双糖和多糖
- 油脂
- 氨基酸
- 蛋白质
- 化学与自然资源的开发利用
- 金属冶炼的一般方法
- 金属冶炼的特殊方法
- 海水中水资源的利用
- 海水中金属元素的提取
- 海水中非金属元素的提取
- 煤和天然气的综合利用
- 石油的综合利用
- 环境保护与绿色化学
- 化学反应与能量(I)
- 反应热与化学键的关系
- 反应热和物质能量的关系
- 常见的放热反应和吸热反应
- 焓变 反应热 习题课1——根据键能求反应热
- 焓变 反应热 习题课2——根据反应热求键能
- 热化学方程式的概念和书写步骤
- 热化学方程式的正误判断
- 根据所给信息书写热化学方程式
- 中和热概念
- 中和热的测定
- 中和热的实验测定注意事项
- 燃烧热
- 反应热、中和热、燃烧热对比
- 能源
- 化学反应与能量(II)
- 盖斯定律内容与证明
- 盖斯定律的应用1——计算反应热
- 盖斯定律的应用2——计算键能
- 盖斯定律的应用3——判断反应热的大小
- 热化学方程式的书写及正误判断
- 根据反应物的性质或盖斯定律比较△H的大小
- 根据反应进行的程度或反应规律比较△H的大小
- 化学反应速率和化学平衡(I)
- 化学反应速率的概念和计算方法
- 化学反应速率的比较方法
- 化学反应速率的测量方法
- 化学反应速率的微观解释
- 影响化学反应速率的因素1—浓度和温度
- 影响化学反应速率的因素2—压强
- 影响化学反应速率的因素3—催化剂
- 总结外界条件对反应速率的影响及本质
- 控制变量在速率影响因素中的应用
- 化学反应速率和化学平衡(II)
- 可逆反应与不可逆反应
- 化学平衡状态的概念和特征
- 等效平衡
- 化学平衡状态判断的标志
- 化学平衡常数的概念和计算方法
- 计算化学平衡常数的注意事项
- 平衡常数的应用1——计算平衡状态的组成
- 平衡常数的应用2——判断反应进行方向
- 影响化学平衡的条件1—浓度
- 影响化学平衡的条件2—压强（1）
- 影响化学平衡的条件2—压强（2）
- 影响化学平衡的条件3—温度
- 影响化学平衡的条件4—催化剂
- 勒夏特勒原理
- 化学平衡问题解决思路
- 勒夏特列原理在工业生产的应用—合成氨条件的选择
- 化学平衡中的常见图像1—速率时间曲线图（υ—t图像）
- 化学平衡中的常见图像2—含量-时间-温度（压强）图
- 化学平衡中的常见图像3—浓度时间图（c—t图像）和恒温（压）线
- 化学反应速率和化学平衡(III)
- 化学平衡中的常见图像4—其他类型（练习1）
- 化学平衡中的常见图像4—其他类型（练习2）
- 化学平衡中的常见图像4—其他类型（练习3）
- 恒温恒容下不等气反应的等效平衡
- 恒温恒容下等气反应的等效平衡
- 恒温恒压下的等效平衡
- 恒温恒容下不等气反应等效平衡的例题分析
- 恒温恒容下等气反应等效平衡的例题分析
- 恒温恒压下等效平衡的例题分析
- 等效模型
- 等效模型的实例分析
- 化学平衡的三段式计算
- 化学平衡三段式计算的应用
- 化学平衡移动原理分析实际问题
- 化学反应进行的方向
- 水溶液中的离子平衡(I)
- 电解质和非电解质
- 强弱电解质对比
- 电离方程式的书写
- 弱电解质的电离平衡及其影响因素
- 弱电解质电离平衡的实例分析
- 一元强酸与一元弱酸的比较
- 电离常数
- 电离常数的计算
- 电离平衡与溶液稀释
- 电离平衡与中和反应
- 水溶液中的离子平衡(II)
- 水的电离与水的离子积
- 水的电离平衡移动
- 溶液的酸碱性
- pH
- 由溶液pH推测水的电离情况
- 由水的电离情况推测溶液pH
- 酸溶液稀释后的pH变化
- 碱溶液稀释后的pH变化
- 酸溶液的pH和浓度之间的换算
- 碱溶液的pH和浓度之间的换算
- 强酸与强酸或强碱与强碱混合后的pH计算
- 强酸与强碱混合后的pH计算
- 已知强酸和强碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH
- pH的计算的例题分析
- 酸碱中和滴定
- 酸碱中和滴定操作步骤
- 酸碱中和滴定的滴定曲线
- 中和滴定的误差分析1——洗涤和取液过程
- 中和滴定的误差分析2——滴定和读数过程
- 氧化还原滴定
- 水溶液中的离子平衡(III)
- 盐的水解实质
- 盐的水解规律
- 盐的水解特点
- 多元弱酸盐或弱碱盐的水解
- pH相同的CH3COONa和NaOH水的电离程度比较
- 影响盐类水解的主要因素
- 双水解（互促水解）
- 水解平衡移动的应用
- 利用盐类水解比较溶液的pH大小
- 利用盐类水解比较微粒浓度大小1——一元弱酸盐
- 利用盐类水解比较微粒浓度大小2——二元弱酸盐
- 利用盐类水解比较微粒浓度大小3——酸式盐
- 利用盐类水解比较微粒浓度大小4——一元弱酸和盐混合
- 利用盐类水解比较微粒浓度大小5——二元弱酸和酸式盐混合
- 利用盐类水解比较微粒浓度大小的一般方法和步骤
- 盐类水解反应的应用1——制备物质
- 盐类水解反应的应用2——分析离子共存和除杂问题
- 盐类水解反应的应用3——在生活和生产中的应用
- 水溶液中的离子平衡(IV)
- 沉淀溶解平衡的概念和特征
- 溶度积常数和溶解平衡移动
- 溶解平衡移动的应用1——沉淀的溶解
- 溶解平衡移动的应用2——沉淀的转化
- 溶解平衡移动的应用3——沉淀的转化后除去
- 溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的换算
- 自然界和生活中的沉淀溶解平衡
- 电化学基础(I)
- 原电池的工作原理
- 双液电池工作原理
- 原电池原理的应用
- 一次电池——锌锰电池
- 一次电池——银锌电池和锂电池
- 二次电池——铅蓄电池
- 二次电池——锂离子电池
- 化学电源—氢氧燃料电池
- 化学电源—甲烷燃料电池
- 化学电源—甲醇燃料电池
- 化学电源—熔融盐电池
- 电化学基础(II)
- 电解原理
- 电解反应类型1——水或溶质参与反应
- 电解反应类型2——离子或电极材料参与反应
- 电解反应实例分析1——只有水参与反应
- 电解反应实例分析2——只有电解质参与反应
- 电解反应实例分析3——电解质和水都参与反应
- 电解原理的应用1——氯碱工业
- 电解原理的应用2——电镀和电冶金
- 电解原理的应用3——精炼铜
- 原电池和电解池的区别和联系
- 再看可逆电池
- 有关电化学的计算1——两极产物或pH的计算
- 有关电化学的计算2——相对原子质量的计算
- 有关电化学的计算3——转移电子的量和产物的量
- 氯碱工业原理的应用
- 电解电解质溶液的分析方法与规律
- 金属的电化学腐蚀
- 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较
- 金属的电化学防护
- 认识有机化合物
- 烃及其分类
- 烃的衍生物及其分类
- 有机物的常见原子的成键特点
- 有机物的空间结构
- 同分异构体
- 烯烃炔烃的命名
- 苯的同系物的命名
- 有机物的分离和提纯1-蒸馏
- 有机物的分离和提纯2-重结晶
- 有机物的分离和提纯3-萃取与分液
- 有机物最简式（实验式）的确定
- 相对分子质量的确定—质谱法
- 分子结构的鉴定—红外光谱
- 分子结构的鉴定—核磁共振氢谱
- 研究有机物的一般步骤和方法
- 烃和卤代烃(I)
- 脂肪烃1-烷烃
- 脂肪烃2-烯烃的组成和同分异构
- 脂肪烃3-烯烃的性质
- 脂肪烃4-烯烃的加聚反应
- 乙烯的实验室制备
- 乙炔的结构和性质
- 乙炔的实验室制法
- 炔烃的结构与性质
- 乙烷、乙烯、乙炔的对比
- 苯的结构和物理性质
- 苯的取代反应
- 苯的氧化反应和加成反应
- 苯的同系物的组成、结构和同分异构
- 苯的同系物的性质
- 烃和卤代烃(II)
- 溴乙烷的结构和取代反应
- 溴乙烷的消去反应
- 检验溴乙烷消去反应中的溴离子
- 卤代烃
- 卤代烃的综合应用
- 烃复习1-烃的分类、同系物
- 烃复习2-同分异构体的书写方法1
- 烃复习2-同分异构体的书写方法2
- 烃复习3-分子的空间结构问题
- 烃复习4-烃和烃的含氧衍生物的燃烧规律1
- 烃复习4-烃和烃的含氧衍生物的燃烧规律2
- 烃复习5-实验-物质的分离与提纯
- 烃复习6-实验-物质的制备
- 烃的含氧衍生物(I)
- 醇的结构特征和命名
- 醇类的同分异构体
- 重要醇的物理性质及简单应用
- 醇类的化学性质1——置换反应和取代反应
- 醇类的化学性质2——燃烧和催化氧化
- 醇类的化学性质3——与强氧化剂的反应
- 醇类的化学性质4——消去反应
- 醇类的化学性质5——结构与性质的关系
- 苯酚1——苯酚及其同系物
- 苯酚2——物理性质和酸性
- 苯酚3——苯酚的弱酸性
- 苯酚4——取代反应和显色反应
- 苯酚5——加成反应和缩聚反应
- 证明羟基和苯环的相互影响
- 分离苯和苯酚
- 处理含有苯酚的废水
- 烃的含氧衍生物(II)
- 醛的结构特征和同分异构体
- 乙醛的性质1——加成反应和氧化反应
- 乙醛的性质2——银镜反应
- 乙醛的性质3——与新制氢氧化铜反应
- 甲醛的性质
- 醛类的化学性质
- 羧酸的结构特征
- 常见羧酸的物理性质和羧酸的通性
- 羧酸的酯化反应
- 验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
- 酯的结构特征和性质
- 酯类的异构
- 各类酯化反应
- 各类酯的水解反应
- 烃的含氧衍生物(III)
- 各类有机物的转化关系
- 烃的衍生物的主要类别及主要化学性质
- 有机反应类型1——取代反应
- 有机反应类型2——加成反应
- 有机反应类型3——消去反应和还原反应
- 有机反应类型4——加聚反应
- 有机反应类型5——缩聚反应
- 有机反应类型6——氧化反应
- 有机合成的过程1——官能团的转化
- 有机合成的过程2——卤代烃的应用
- 有机合成的方法1——正向合成分析法
- 有机合成的方法2——逆向合成分析法
- 生命中的基础有机化学物质
- 油脂的结构特征和物理性质
- 油脂的化学性质
- 肥皂的去污原理和合成洗涤剂
- 糖类定义和分类
- 葡萄糖和果糖
- 蔗糖和麦芽糖
- 淀粉和纤维素
- 进入合成有机高分子化合物的时代
- 有机化学知识归纳与整理
人教版高考化学复习化学知识点练习
《中和滴定的误差分析2——滴定和读数过程》中和滴定的误差分析2——滴定和读数过程
1单选题
在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是（ ）
题目答案
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答案解析
2单选题
下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ）
题目答案
您的答案
答案解析
3单选题
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏低的是（ ）
题目答案
您的答案
答案解析
4单选题
某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）
题目答案
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答案解析
5单选题
下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
①配制100g 10%的CuSO$_4$溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm_的浓H$_2$SO$_4$配制200mL 2mol•L_的稀H$_2$SO$_4$时，先平视后仰视．
题目答案
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6单选题
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是（ ）
(1)滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；(3)滴定终点读数时，仰视刻度线．
题目答案
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7单选题
某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L_的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00mL，实际取出的体积为（ ）
题目答案
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8单选题
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）
题目答案
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答案解析
9单选题
下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是（ ）
题目答案
您的答案
答案解析
中和滴定的误差分析2——滴定和读数过程