《化学平衡常数的概念和计算方法》化学平衡常数的概念和计算方法

一定温度下将1mol SO$_3$放入2L的反应器内，当反应：2SO$_3$(g)⇌2SO$_2$(g)+O$_2$(g)平衡时，容器内有0.6mol SO$_2$，其平衡常数约是（　　）

加热N$_2$O$_5$依次发生的分解反应为：

①N$_2$O$_5$(g)⇌N$_2$O$_3$(g)+O$_2$(g)

②N$_2$O$_3$(g)⇌N$_2$O(g)+O$_2$(g)

在容积为2L的密闭容器中充入8mol N$_2$O$_5$，加热到t℃，达到平衡状态后O$_2$为9mol，N$_2$O$_3$为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（　　）

关于C (s)+H$_2$O (g)⇌CO (g)+H$_2$(g)的平衡常数书写形式，正确的是（　　）

将4mol SO$_2$与2mol O$_2$放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)，测得平衡时SO$_3$的浓度为0.5mol•L^{-1}。则此条件下的平衡常数K（　　）

已知热化学方程式：aX(g)+3Y(s)⇌bZ(g)△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（　　）

将固体NH$_4$I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH$_4$I(s)⇌NH$_3$(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H$_2$(g)+I$_2$(g)达到平衡时，c(H$_2$)=0.5mol•L_，c(HI)=4mol•L_，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H$_2$O，一段时间后反应CO(g)+H$_2$O(g)⇌CO$_2$(g)+H$_2$(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后c(CO$_2$)=1.8mol•L^{-1}，则该温度下此反应的平衡常数K为（　　）