《化学反应速率》化学反应速率

反应4A(s)+3B(g)$ \stackrel {点燃} {=} $2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L_．对此反应速率的表示正确的 是（　　）

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是(　　)

在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(c)=2v(A)，3v(C)=2v(B)则该反应可以表示为（　　）

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

反应2SO$_2$+O$_2$⇌2SO$_3$经一段时间后，SO$_3$的浓度增加了0.4mol•L_，在这段时间内用O$_2$表示的反应速率为0.04mol•L_•s_，则这段时间为（　　）

已知4NH$_3$(g)+5O$_2$(g)═4NO(g)+6H$_2$O(g)，若反应速率分别用v(NH$_3$)、v(O$_2$)、v(NO)、v(H$_2$O)表示，则正确的关系式为（　　）

将1mol N$_2$和3mol H$_2$通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H$_2$的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v(H$_2$)=0.45mol/_(L•min) ②v(N$_2$)=1.05mol/_(L•min) ③v(NH$_3$)=0.30mol/_(L•min) 其中正确的是（　　）

在A$_2$+3B$_2$=2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率v(B=0.45mol/(L•s)，则t值为（　　）

化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为(　　)

已知反应A⇌2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是(　　)