《溶质的质量分数、物质的量浓度之间换算》溶质的质量分数、物质的量浓度之间换算

标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1$\frac {g}{mL}$)，所得溶液的密度为$\frac {ρg}{mL}$，质量分数为w，物质浓度为c $\frac {mol}{L}$，则下列关系中不正确的是（　　）

36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c$_1$ mol•L_的稀H$_2$SO$_4$蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c$_2$ mol•L_，则c$_1$和c$_2$的数值关系是（　　）

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　　）

相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g•cm_，则该饱和溶液的物质的量浓度为（　　）

将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm^{3}，则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为（　　）

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（　　）

(多选)含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρ g•mL_，物质的量浓度为c mol•L_，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（　　）

(多选)20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm_，物质的量浓度为4.0mol•L_，则下列说法中正确的是（　　）

某结晶水合物化学式X•nH$_2$O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm_的饱和饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（　　）