《影响化学反应速率的因素1—浓度和温度》影响化学反应速率的因素1—浓度和温度

NaHSO$_3$溶液在不同温度下均可被过量KIO$_3$氧化，当NaHSO$_3$完全消耗即有I$_2$析出，依据I$_2$析出所需时间可以求得NaHSO$_3$的反应速率．将浓度均为0.020mol•L_NaHSO$_3$溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO$_3$(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是(　　)

浓度是影响反应能否发生的因素之一．下列说法符合事实的是（　　）

恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)⇌C(g)+D(s)正反应速率加快的是（　　）

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（　　）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl_的浓度．

用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO$_2$气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)[br]①再加入30毫升3摩/升盐酸　　    ②改用30毫升6摩/升盐酸[br]③改用3克粉末状大理石　　　　  ④适当升高温度

在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A(g)⇌B(g)+C(g)，正反应为放热反应。若反应物A的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20s，那么反应物A的浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为（　　）

(多选)将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是(　　)

在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO$_2$和一定量O$_2$，发生反应2SO$_2$+O$_2$⇌2SO$_3$，当反应进行到4min时，测得n(SO$_2$)=0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO$_2$的物质的量是（　　）