《平衡常数的应用1——计算平衡状态的组成》平衡常数的应用1——计算平衡状态的组成

[2014 • 朝阳高二]将2mol A和2mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为（　　）

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac {c(C)c(D)}{c(A)c(B)}$．恒容时，温度升高，B的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

①该反应的焓变为正值

②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小

③升高温度，逆反应速率减小

④该反应化学方程式为C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)

⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动

⑥加入催化剂，B的转化率提高．

对于可逆反应，2SO$_2$ (g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（　　）

(多选)在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol•L^{-1}，B的起始浓度为5mol•L^{-1}时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为（　　）

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H$_2$O⇌CO$_2$+H$_2$，且K=1。若用2mol CO和10mol H$_2$O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）

在固定容积的密闭容器中按4：1的体积比通入CO$_2$和H$_2$的混合气体，加热到850℃时，建立下列平衡：CO$_2$(g)+H$_2$(g)⇌CO(g)+H$_2$O(g)，在此温度下，平衡常数K=1，则反应达平衡时氢气转化率是（　　）

在一定温度下，反应H$_2$(g)+X$_2$(g)⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（　　）

在一定温度下，反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于（　　）