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人教版高考化学复习化学知识点练习

《酸碱中和滴定的滴定曲线》酸碱中和滴定的滴定曲线

1单选题

下列各表述与示意图一致的是（　　）

A
图①表示25℃时，用0.1 mol•L_盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L_ NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B
图②中曲线表示反应2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)+Q(Q＞0)正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C
图③表示10 mL 0.01 mol•L_ KMnO$_4$ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L_ H$_2$C$_2$O$_4$溶液混合时(Mn_是该反应的催化剂)，n(Mn_) 随时间的变化
D
图④中a、b曲线分别表示反应CH$_2$=CH$_2$ (g)+H$_2$(g)→CH$_3$CH$_3$(g)+Q(Q＞0)，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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2单选题

如图所示与对应的叙述相符的是（　　）

A
图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B
图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO$_2$+O$_2$⇌2SO$_3$各成分的物质的量变化，t$_2$时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C
图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)$_2$溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)$_2$溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)$_2$溶液时铝离子恰好沉淀完全
D
图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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3单选题

用0.01mol•L_H$_2$SO$_4$和0.01mol•L_NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H$_2$SO$_4$；②少滴了1滴H$_2$SO$_4$(1滴为0.05mL)，则①和②两种情况下c(H_)之比的值是（　　）

A
10
B
50
C
5×10_
D
10_

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4单选题

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是(　　)

A
HA为弱酸
B
在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M_)+c(H_)═c(OH_)+c(A_)
C
K点对应的溶液中：c(M_)+c(MOH)═c(A_)
D
常温下，MA溶液的pH＞7

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5单选题

用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是（　　）

A
4
B
1
C
10
D
3.3

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6单选题

向20.00mL稀H$_2$SO$_4$中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

A
x=20
B
稀H$_2$SO$_4$的浓度为0.10mol/L
C
a点可能是：c(H_)＞c(SO$_4$_)＞c(NH$_4$_)＞c(OH_)
D
b点表示稀H$_2$SO$_4$和氨水恰好中和

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7单选题

室温时，将0.10mol•L_NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是(　　)

A
该一元酸溶液浓度为0.10mol•L_
B
a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C
室温时，HA的电离常数K_a≈1×10_
D
a点和c点所示溶液中H$_2$O的电离程度相同

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8单选题

如图曲线A和B是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A
NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L_
B
P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性
C
曲线A是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线
D
本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

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酸碱中和滴定的滴定曲线
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