《根据反应物的性质或盖斯定律比较△H的大小》根据反应物的性质或盖斯定律比较△H的大小

已知Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl(s)反应的焓变为△H$_1$，Ba(OH)$_2$•8H$_2$O分解的热焓变为△H$_2$，Ba(OH)$_2$与NH$_4$Cl(s)反应的热焓变△H$_3$＜0．则（　　）

己知红磷转化为白磷需要吸收热量．

①4P(s，红)+50$_2$(g)═2P$_2$0$_5$(s)△H$_1$

②4P(s，白)+50$_2$(g)═2P$_2$0$_5$(s)△H$_2$

则△H$_1$与△H$_2$的关系正确的是（　　）

已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P$_4$(白磷，s)+5O$_2$(g)═2P$_2$O$_5$(s)△H$_1$②4P(红磷，s)+5O$_2$(g)═2P$_2$O$_5$(s)△H$_2$，则△H$_1$和△H$_2$的关系是（　　）

已知由石墨制备金刚石的反应为：C(石墨)$\frac {一定条件 .}{}$C(金刚石)；△H＞0，则下列两个反应中：C(石墨)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)；△H=a kJ/mol，C(金刚石)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)；△H=b kJ/mol，a与b的关系为（　　）

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P$_4$(白磷，s)+5O$_2$(g)=P$_4$O$_1$0(s)△H=-a kJ/mol

4P(红磷，s)+5O$_2$(g)=P$_4$O$_1$0(s)△H=-b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）

已知C(金刚石，S)⇌C(石墨，S)；△H=-1.89kJ/mol C(金刚石，S)+O$_2$(g)=CO$_2$(g)；△H=-akJ/mol C(石墨，S)+O$_2$(g)=CO$_2$(g)；△H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（　　）

已知1mol白磷变成红磷放出73.56 kJ•mol_的热量，下列两个反应

P$_4$(白磷$_7$S)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H$_1$

4P(红磷$_7$S)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H$_2$

△H$_1$和△H$_2$的关系正确的是（　　）