《化学平衡三段式计算的应用》化学平衡三段式计算的应用

将固体NH$_4$I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH$_4$I(s)⇌NH$_3$(g)+HI(g)②2HI(g)⇌H$_2$(g)+I$_2$(g)

达到平衡时，c(H$_2$)=0.5mol•L_，c(NH$_3$)=4mol•L_，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

已知：CO$_2$(g)+3H$_2$(g)═CH$_3$OH(g)+H$_2$O(g)△H=-49.0kJ•mol_．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO$_2$和3mol H$_2$，测得CO$_2$和CH$_3$OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是(　　)

在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A(g)+4B(g)⇌2C(g)，在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列说法不正确的是(　　)[br]①平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4[br]②平衡时C气体的体积分数约为11.8%[br]③A的转化率为20%[br]④平衡时B的平均反应速率为0.04mol•L^{-1}•min^{-1}[br]⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动[br]⑥温度、容积不变充入A气体后，B气体的转化率增大[br]⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动

室温下，将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌XC(g)，经2秒后反应达平衡，测得C的浓度为0.6mol•L^{-1}，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：[br]①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^{-1}•s^{-1}[br]②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1[br]③2s时物质A的转化率为30%[br]④X=2[br]⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5[br]⑥其他条件不变，向容器中再加入1mol C气体，达到新平衡时，C的体积分数不变[br]其中正确的是（　　）