仪器①是水槽。

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$CaCO _ {3} + 2 HCl { = } CaCl _ {2} + H _ {2} O + CO _ {2} \uparrow$，使用此方法制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以应该选用的发生和收集装置分别是B和C，二氧化碳不具有助燃性，所以检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体已收集满。

氧气密度比空气大，所以气体应从a端通入以收集氧气，故选项1-错误；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，可以检验氧气中是否混有二氧化碳，故选项2-正确；二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故选项3-正确；氧气密度比水的密度小，所以应在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入以测量气体的体积，故选项4-错误。