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人教版高中化学公式定理
《电离平衡常数及其应用》知识速查
电离平衡常数
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
①一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较
浓度均为0.01 mol·L-1 | pH均为2 | |
pH或物质的量浓度 | 2=pHHA<pHHB | 0.01 mol·L-1=c(HA)<c(HB) |
开始与金属反应的速率 | HA>HB | HA=HB |
体积相同时与过量的碱反应 消耗碱的量 | HA=HB | HA<HB |
体积相同时与过量活泼金属反应 产生H2的量 | HA=HB | HA<HB |
c(A-)与c(B-)大小 | c(A-)>c(B-) | c(A-)=c(B-) |
分别加入固体NaA、NaB后pH变化 | HA:不变 HB:变大 | HA:不变 HB:变大 |
加水稀释10倍后 | 3=pHHA<pHHB | 3=pHHA>pHHB>2 |
溶液的导电性 | HA>HB | HA=HB |
水的电离程度 | HA<HB | HA=HB |
②判断弱酸的三种方法
方法一:根据弱酸的定义判断,弱酸在水溶液中不能完全电离,如测0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二:根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断,条件改变,平衡发生移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,1<pH<2。
方法三:根据弱酸的正盐能发生水解判断,如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验:
A.向一定浓度的醋酸钠溶液中,加入几滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。
B.用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH>7。
③盐酸、醋酸稀释时溶液pH变化特点比较
A.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大。
加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。
B.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大。
加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。
C.不论怎样稀释,酸溶液的pH不能等于或大于7,碱溶液的pH不能等于或小于7,都只能趋近于7。
电离平衡常数及其应用