- 无机化学基础
- 物质的量
- 物质的量与阿伏伽德罗常数
- 物质的量浓度
- 物质的组成性质和分类
- 离子反应
- 离子反应 离子方程式
- 离子共存
- 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念
- 氧化性和还原性的强弱判断
- 氧化还原反应的规律及应用
- 钠镁铝及其化合物
- 钠及其重要化合物
- 碱金属及焰色反应
- 镁铝及其化合物
- 铝及其化合物的图像和计算
- 铁铜及其化合物
- 铁及其化合物
- 铜及其化合物
- 碳硅及其非金属材料
- 碳、硅及其化合物
- 无机非金属材料
- 氯及其化合物
- 氯气
- 氯水、次氯酸及其盐
- 卤素单质及其化合物的性质
- 氧硫及其化合物
- 硫及其化合物
- 氧族元素及臭氧、过氧化性的性质和用途
- 氮其化合物
- 氮、磷及其化合物
- 氨气 铵盐
- 硝酸及其性质
- 化学反应原理
- 原子结构和化学键
- 原子结构
- 化学键
- 元素周期律和元素周期表
- 元素周期表
- 元素周期律
- 化学反应的热效应
- 反应热与能量变化的关系
- 热化学方程式
- 盖斯定律的应用及反应热的计算
- 电化学
- 原电池原理
- 化学电源
- 电解原理及其应用
- 金属的腐蚀和防护
- 化学反应速率
- 化学反应速率
- 化学反应速率的影响因素
- 化学平衡
- 化学平衡状态
- 化学平衡常数及转化率的相关计算
- 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
- 弱电解质的电离平衡
- 弱电解质的溶解平衡
- 电离平衡常数及其应用
- 水的电离和溶液的酸碱性
- 水的电离平衡及影响因素
- 溶液的pH及pH的相关计算
- 酸碱中和滴定
- 盐类的水解
- 盐类水解及其应用
- 粒子浓度的大小比较
- 三大守恒
- 难溶电解质的溶解平衡
- 难溶电解质的溶解平衡
- Ksp图像及其计算
- 有机化学与实验操作
- 重要的烃 化石燃料
- 同系物和同分异构体
- 化石燃料
- 有机物的结构分类与命名
- 有机化合物命名
- 研究有机化合物的步骤和方法
- 有机化合物的分类
- 烃与卤代烃
- 烃的结构与性质
- 卤代烃的结构与性质
- 烃的含氧衍生物
- 醇、酚的结构与性质
- 醛的结构与性质
- 羧酸、酯的结构与性质
- 高分子化合物 有机合成与推断
- 基本营养物质
- 油脂
- 糖类
- 蛋白质
- 化学常用仪器和基本操作
- 基本仪器的使用与药品的保存
- 基本操作与实验安全
- 物质的检验、分离和提纯
- 物质的检验与鉴别
- 物质的分离与提纯
- 实验综合探究、设计与评价
- 常见气体的制备实验
- 实验方案的设计与评价
- 探究性实验
- 定量实验之滴定实验
- 物质的结构与性质
- 原子结构与性质
- 分子结构与性质
- 晶体结构与性质
《铝及其化合物的图像和计算》知识速查
用数形结合思想分析Al(OH)3的图像
1.把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量
(1)现象:先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式:
A→B:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
B→D:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
2.把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
(1)现象:先无明显现象,然后逐渐产生大量的白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式:
A→B:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
B→C:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
3.把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量
(1)现象:先生成白色沉淀,随后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式:
A→B:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
B→D:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
4.向强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量
(1)现象:先无明显现象,反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式:
A→B:4H++AlO2-=Al3++2H2O;
B→C:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
5.把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量
O→A反应:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;
A→B反应:2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O。
6.向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
O→A反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
A→B反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
[注意]
(1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。
因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解,而弱酸、弱碱不能使Al(OH)3溶解。
(2)强酸、强碱使Al(OH)3溶解的图像中要注意加入的量和加入的顺序,因为滴加顺序不同,产生的现象可能不同。
(3)若产生的沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系,要特别关注沉淀是否同步生成,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。
(4)领悟2个数量关系。
①沉淀Al3+所需n(OH-)与Al(OH)3溶解所需n(OH-)的比为3∶1。
②Al(OH)3溶解所需n(OH-)=n[Al(OH)3]。
7.含Al3+的混合溶液与碱反应的先后顺序
当溶液中有多种离子时,要考虑离子之间的反应顺序,如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先与H+反应,再与Al3+、Mg2+反应生成沉淀,再与
NH4+反应,最后才溶解Al(OH)3沉淀。
8.破解Al(OH)3图像计算的技巧
当横坐标为NaOH溶液,纵坐标为沉淀的物质的量(或质量)时,可利用Al(OH)3溶于NaOH溶液的“量”的关系来计算。原溶液中Al3+的物质的量:沉淀溶解过程中消耗NaOH的物质的量与沉淀中Al(OH)3的物质的量或原溶液中Al3+的物质的量相等。抓住这一定量关系可迅速破题。例如,向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液的图像如右所示。
则AB段为Al(OH)3溶于NaOH的过程,原溶液中n(Al3+)=n[Al(OH)3]=(0.6-0.5)mol=0.1 mol,n(Mg2+)=2(0.5 mol-0.1 mol×3)=0.1 mol。