- 无机化学基础
- 物质的量
- 物质的量与阿伏伽德罗常数
- 物质的量浓度
- 物质的组成性质和分类
- 离子反应
- 离子反应 离子方程式
- 离子共存
- 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念
- 氧化性和还原性的强弱判断
- 氧化还原反应的规律及应用
- 钠镁铝及其化合物
- 钠及其重要化合物
- 碱金属及焰色反应
- 镁铝及其化合物
- 铝及其化合物的图像和计算
- 铁铜及其化合物
- 铁及其化合物
- 铜及其化合物
- 碳硅及其非金属材料
- 碳、硅及其化合物
- 无机非金属材料
- 氯及其化合物
- 氯气
- 氯水、次氯酸及其盐
- 卤素单质及其化合物的性质
- 氧硫及其化合物
- 硫及其化合物
- 氧族元素及臭氧、过氧化性的性质和用途
- 氮其化合物
- 氮、磷及其化合物
- 氨气 铵盐
- 硝酸及其性质
- 化学反应原理
- 原子结构和化学键
- 原子结构
- 化学键
- 元素周期律和元素周期表
- 元素周期表
- 元素周期律
- 化学反应的热效应
- 反应热与能量变化的关系
- 热化学方程式
- 盖斯定律的应用及反应热的计算
- 电化学
- 原电池原理
- 化学电源
- 电解原理及其应用
- 金属的腐蚀和防护
- 化学反应速率
- 化学反应速率
- 化学反应速率的影响因素
- 化学平衡
- 化学平衡状态
- 化学平衡常数及转化率的相关计算
- 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
- 弱电解质的电离平衡
- 弱电解质的溶解平衡
- 电离平衡常数及其应用
- 水的电离和溶液的酸碱性
- 水的电离平衡及影响因素
- 溶液的pH及pH的相关计算
- 酸碱中和滴定
- 盐类的水解
- 盐类水解及其应用
- 粒子浓度的大小比较
- 三大守恒
- 难溶电解质的溶解平衡
- 难溶电解质的溶解平衡
- Ksp图像及其计算
- 有机化学与实验操作
- 重要的烃 化石燃料
- 同系物和同分异构体
- 化石燃料
- 有机物的结构分类与命名
- 有机化合物命名
- 研究有机化合物的步骤和方法
- 有机化合物的分类
- 烃与卤代烃
- 烃的结构与性质
- 卤代烃的结构与性质
- 烃的含氧衍生物
- 醇、酚的结构与性质
- 醛的结构与性质
- 羧酸、酯的结构与性质
- 高分子化合物 有机合成与推断
- 基本营养物质
- 油脂
- 糖类
- 蛋白质
- 化学常用仪器和基本操作
- 基本仪器的使用与药品的保存
- 基本操作与实验安全
- 物质的检验、分离和提纯
- 物质的检验与鉴别
- 物质的分离与提纯
- 实验综合探究、设计与评价
- 常见气体的制备实验
- 实验方案的设计与评价
- 探究性实验
- 定量实验之滴定实验
- 物质的结构与性质
- 原子结构与性质
- 分子结构与性质
- 晶体结构与性质
《氧化还原反应的基本概念》知识速查
氧化还原反应
1.氧化还原反应的本质与特征
2.氧化还原反应中对立统一的两组概念
(1)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正价,也可能为负价。
例如,在反应$2H_ {2}O \stackrel {通电} {=} 2H_ {2} $↑$+ O_ {2} $↑中,氢元素被还原,而氧元素被氧化。
(2)在氧化还原反应中,非金属单质不一定作氧化剂。如$ CuO + H_ {2} \stackrel {\Delta} {=} Cu + H_ {2}O $中,H2表现出还原性,作还原剂。
(3)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同种物质,也可以是同一种物质。
(4)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为+1价,在
HClO4中Cl元素的化合价为+7价,事实上HClO的氧化性比HClO4强,HClO有强氧化性;再如浓H2SO4和Na2SO4溶液中,S元素均为+6价,但浓H2SO4具有强氧化性,而Na2SO4溶液无强氧化性。
(5)在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如在反应
Cl2+H2O$\rightleftharpoons$HCl+HClO中,被氧化与被还原的元素都是氯元素。
(6)得失电子数目多少不代表物质氧化性或还原性的强弱,物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。
氧化还原反应的两种表示方法
1.双线桥法
双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况,双线桥法的基本表示形式为:
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。
(2)必须注明“得到”或“失去”,且得失电子总数相等。
(3)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。
(4)得失电子数目的正确表述是a×be-,a表示失或得电子的原子数目,b表示每个原子失去或得到的电子数目(化合价升高或降低的数目),当a或b为1时,可以省略。
2.单线桥法
单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况,这种方法表示出了电子转移的方向和数目。其基本表示形式为:
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
(1)箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
(2)不标“得到”或“失去”,只标明电子转移数目。
(3)线桥只出现在反应物中。