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《硝酸及其性质》知识速查
硝酸的性质及应用
1.硝酸的物理性质
硝酸是无色、易挥发的液体,有刺激性气味,能与水以任意比例混溶。
2.硝酸的化学性质
(1)不稳定性
①反应:4HNO3$ \stackrel {\Delta} {=} $2H2O+4NO2↑+O2↑。
②市售浓硝酸呈黄色的原因是:硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。消除黄色的方法是:向浓硝酸里通入空气(或O2)。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。
(2)强氧化性
不论浓、稀硝酸都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
【注意】硝酸与金属反应的规律
A.与金属反应时,盐酸或稀硫酸中起氧化作用的是H+,所以能放出H2,而硝酸中+5价氮氧化性远大于H+,所以硝酸与金属反应不放出H2。
B.金属与硝酸反应,金属一般被氧化为高价金属硝酸盐。若金属过量且有变价时,将生成低价金属硝酸盐。如:
Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.金属与浓硝酸反应时,先放出NO2气体,随着硝酸的浓度变小,会放出NO气体,因此过量的Cu与浓硝酸反应时,放出的气体是NO2与NO的混合气体。
②与非金属反应。
如浓硝酸与木炭反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)$ \stackrel {\Delta} {=} $CO2↑+4NO2↑+2H2O。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。
[注意]
①硝酸浓度越大,其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2,HNO3(稀)→NO。
②浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色,该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
③常温下,铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”,并非不反应,故浓硝酸可以用铁桶盛放。
3.硝酸工业制法的反应原理
(1)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO
4NH3+5O2$ \stackrel {催化剂} {=} $4NO+6H2O。
(2)NO进一步氧化生成NO2
2NO+O2=2NO2。
(3)用水吸收NO2生成HNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4. 金属与硝酸反应计算题的一般方法
(1)思维模型
(2)计算技巧
原子守恒法 | HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以NO3-的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量 |
得失电子守恒法 | HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 |
电荷守恒法 | HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-),c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子) |
离子方程式计算法 | 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒 |