《卤素单质及其化合物的性质》知识速查

1．卤素单质性质的相似性

(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br₂=2FeBr₃，但I₂与Fe反应生成FeI₂。

(2)都能与H₂反应生成HX：X₂＋H₂=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。

(3)都能与水反应：X₂＋H₂O$\rightleftharpoons$HX＋HXO(F₂例外：2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂)。

(4)都能与碱溶液反应：X₂＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H₂O(F₂例外)。

2．卤素单质的递变性

(1)在不同溶剂中的颜色的递变性

(2)性质的递变性

3.卤素单质和化合物的特殊性

(1)氟

①F无正价，非金属性最强，F^－的还原性最弱。

②F₂与H₂在暗处即发生爆炸。

③F₂是氧化性最强的非金属单质，与水反应生成O₂：2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂。

④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。

(2)溴

Br₂是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发且有毒，通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br₂挥发，保存液溴不能用橡胶塞。

(3)碘

①I₂遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I₂。

②I₂受热时易升华，该特性常用于分离I₂。

③I₂易与Na₂S₂O₃溶液反应：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－，常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。

(4)卤化银

①溶解性：AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水。

②颜色：AgF白色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色。

③感光性：除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料。

④AgI可用于人工降雨。

4. 注意

(1)氯水具有漂白性，但Br₂、I₂与水反应很微弱，溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。

(2)利用浓硫酸和氯化钠反应可以制取HCl，利用浓硫酸可以干燥HCl。但不能利用浓硫酸制取和干燥HBr和HI，浓硫酸可把HBr和HI氧化生成Br₂和I₂。

(3)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F₂能与水发生反应。

(4)卤族元素的单质F₂、Cl₂、Br₂均能将Fe氧化为Fe^3＋，而I₂只能将铁氧化为Fe^2＋。

(5)加碘食盐中的碘是KIO₃而不是I₂或KI。