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人教版高中化学公式定理
《氧族元素及臭氧、过氧化性的性质和用途》知识速查
臭氧和过氧化氢性质及应用
1.臭氧的性质与用途
(1)组成:臭氧的分子式为O3,与O2互为同素异形体。
(2)物理性质:常温常压下,O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,它的密度比O2大。
(3)化学性质
不稳 定性 | O3不稳定,容易分解,反应的化学方程式为2O3=3O2,在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,反应的化学方程式为 3O2$ \stackrel {放电} {=} $2O3 |
强氧化性 | O3容易使淀粉KI溶液变蓝色,反应的化学方程式为 2KI+O3+H2O=I2+2KOH+O2 |
漂白性 | O3因其强氧化性能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂 |
(4)用途:
①可用作脱色剂和消毒剂;
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的保护伞。
2.双氧水的结构与性质
(1)结构
电子式,结构式:H—O—O—H。
(2) 化学性质
不稳定性 | 加热、光照或加催化剂(MnO2或FeCl3)都能使分解加快,因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处,其分解的化学方程式为$2H_ {2}O_ {2} \stackrel {MnO _ {2}} {=} 2H_ {2}O + O _ {2} $↑ |
弱酸性 | 相当于二元弱酸 H2O2$\rightleftharpoons$H++HO2-,HO2-$\rightleftharpoons$H++O22- |
强氧化性 | ①在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品,在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂; ②氧化Fe2+、SO32-等还原性物质: H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O, H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O; ③使湿润的淀粉KI试纸变蓝:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O |
弱还原性 | H2O2中-1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O |
三类不同的漂白剂
类型 | 原理 | 举例 | 备注 |
氧化型 | 将有机色质内部“生色团”破坏掉 | NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 | 不可逆 |
加合型 | 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 | SO2 | 可逆 |
吸附型 | 将有色物质吸附而褪色 | 活性炭 | 物理变化 |
氧族元素及臭氧、过氧化性的性质和用途