下列说法中，正确的是（ ）
分析：
A．根据溶液的均一性来分析；B．根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析；C．根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析；D．根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析．
解答：
解：A．溶液具有均一性，从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%，故错误；B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶液中溶质的质量分数为：$\frac {15g+1g}{100g+1g}$×100%＜16%，故错误；C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为：$\frac {400g}{400g+100g}$×100%=80%，故正确；D．在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中，溶质的质量分数为：$\frac {20g}{20g+100g}$×100%＜20%，故错误．故选C．
点评：
把握住溶液中溶质的质量分数=$\frac {溶质的质量}{溶液的质量}$×100%进行分析计算．
下列说法正确的是（ ）
把 $100\text{g}20\%$ 的硝酸钾溶液稀释到 $400\text{g}$，稀释后所得溶液的浓度为（ ）
设稀释后所得溶液的浓度为 $x$，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 $100\text{g}\times 20\%=400\text{g}\times x$
$x=5\%$；
故选C。
要使 $\text{W}\ \text{g}\ 10\%$ 的 $\text{A}$ 物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）
根据溶液的质量 $ 分数=\dfrac{溶质的质量}{溶液的质量}\times 100\%$；A中溶质的质量分数为 $\frac{\text{W}\ \text{g}\times 10 \%\text{+W}\ \text{g}}{\text{W}\ \text{g}+\text{W}\ \text{g}}\times 100\%=55\%$；B中溶质的质量分数为 $\frac{\text{W}\ \text{g}\times 10 \%}{\dfrac{\text{W}}2\ \text{g}}\times 100\%=20\%$
；C中溶质的质量分数为 $\frac{\text{W}\ \text{g}\times 10 \%}{\text{W}\ \text{g}-\dfrac{\text{W}\mathsf-\text{W}\ \text{g}\times 10 \%}2\ \text{g}}\times 100\%=18.2\%$；D中混合后溶液的质量分数不变。
故选B。
将 $100$ 克质量分数为 $10\%$ 的某物质溶液浓缩到 $20\%$，下列方法中：①加入 $10\text{g}$ 该物质②加入 $12.5$ 克物质③加入 $100\text{g}$ 水④蒸发掉 $50\text{g}$ 水。可采用的是（ ）
设加入溶解物质的质量为 $x$，则：$\rm \frac{100~g\times 10\%+{\it x}}{100~g+{\it x}}=20\%$，解得，$\rm {\it x}=12.5~g$，故②正确；
溶液加水，溶质的质量分数不会变大，故③错误；
设蒸发水的质量为 $y$，则：$\rm \frac{100~g\times 10\%}{100~g-{\it y}}=20\%$，解得，$\rm {\it y}=50~g$，故④正确；
故选 $\rm B$。
今春新冠病毒肆虐全球，一定质量分数的酒精溶液可有效杀死这种病毒。某酒精溶液中酒精分子与水分子的个数比为 $1:3$，该酒精溶液的溶质质量分数为（ ）
根据酒精溶液中酒精 $({{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5}\text{OH)}$ 分子与水分子个数比为 $1:3$，进而确定出质量关系：
${{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5}\text{OH}$
$\sim $
$3{{\text{H}}_2}\text{O}$
$46$
即 $m({{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5}\text{OH}):m(3{{\text{H}}_2}\text{O})=46:54$；此乙醇溶液中溶质的质量分数为：$\frac{46}{46+54}\times 100\%=46\%$。
故选B。
将 $\text{100 g}$ $25 \% $ 的硝酸钾溶液稀释，取 $\text{10 g}$ 稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为 $10 \% $，则稀释时所用水的质量是（ ）
因为取 $10$ $\text{g}$ 稀释后的溶液其溶质质量分数为 $10\%$，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是 $10\%$，则有需加水的质量是 $x$，
$\frac{100~\text{g}\times 25\%}{100~\text{g}+x}\times 100\%=10\%$，计算得出 $x=150\text{g}$，
所以A选项是正确的。
故选A。
对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的相对分子质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是（ ）
A．知道溶液的质量和溶剂的质量，可以求得溶质的质量，从而求得溶质质量分数，故A正确；
B．知道溶液的体积和溶质的相对分子质量，无法求得溶液的溶质质量分数，故B错误；
C．知道物质的溶解度，可以根据 $\frac {\text{S}}{{100~\text{g} + \text{S}}} \times 100\% $，从而求得溶质质量分数，故C正确；
D．知道溶液的体积和密度，可以求得溶液的质量，根据溶剂的质量可以求得溶质的质量，从而求得溶质质量分数，故D正确；
故选B。
化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）
$\text{A}$．配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故 $\text{A}$ 错误；
$\text{B}$．硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故 $\text{B}$ 正确；
$\text{C}$．在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故 $\text{C}$ 错误；
$\text{D}$．将 $\text{10 g}$ 氯化钠溶于 $\text{100 g}$ 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 $\dfrac{10\text{g}}{10\text{g}+100\text{g}}\times 100\%=9.1\%\ne 10\%$ ，故 $\text{D}$ 错误；
故选 $\text{B}$。
同学们先将适量的粗盐提纯，再用制得的精盐配制 $50\ \text{g}$ 溶质质量分数为 $15\%$ 的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是（ ）
配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖质量分数偏大的原因可能是（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
C．把称好的蔗糖倒入烧杯时，有少量蔗糖洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
故选A。