A．知道溶液的质量和溶剂的质量，可以求得溶质的质量，从而求得溶质质量分数，故A正确；

B．知道溶液的体积和溶质的相对分子质量，无法求得溶液的溶质质量分数，故B错误；

C．知道物质的溶解度，可以根据 $\frac {\text{S}}{{100~\text{g} + \text{S}}} \times 100\% $，从而求得溶质质量分数，故C正确；

D．知道溶液的体积和密度，可以求得溶液的质量，根据溶剂的质量可以求得溶质的质量，从而求得溶质质量分数，故D正确；

故选B。

$\text{A}$．配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故 $\text{A}$ 错误；

$\text{B}$．硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故 $\text{B}$ 正确；

$\text{C}$．在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故 $\text{C}$ 错误；

$\text{D}$．将 $\text{10 g}$ 氯化钠溶于 $\text{100 g}$ 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 $\dfrac{10\text{g}}{10\text{g}+100\text{g}}\times 100\%=9.1\%\ne 10\%$ ，故 $\text{D}$ 错误；

故选 $\text{B}$。

A．用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；

C．把称好的蔗糖倒入烧杯时，有少量蔗糖洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；

D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；

故选A。

由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响极小，所以高温下的饱和溶液降低温度硝酸钾会大量的结晶析出，氯化钠不会或析出极少量的晶体，所以可采用冷却热饱和溶液的方法得到大量的较纯净的硝酸钾。故选B。

粗盐提纯实验中要将粗盐在溶解前放在研钵中研碎，能增大粗盐与水的接触面积，有利于加速固体的溶解，缩短实验时间；

故选 $\text{D}$。

A、溶解粗盐时，加入粗盐过多，致使有少量氯化钠不能溶解，不会影响蒸发得到的精盐的质量，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低，故选项正确．

B、过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误．

C、蒸发时没有搅拌，造成液滴飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误．

D、称量得到的精盐质量时，没能将精盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误．

故选：A．