由混有少量硝酸钾的食盐晶体，提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤；⑥得到的晶体即是较纯的食盐。正确的操作步骤和结论是（ ）
由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响极小，所以高温下的饱和溶液降低温度硝酸钾会大量的结晶析出，氯化钠不会或析出极少量的晶体，所以可采用冷却热饱和溶液的方法得到大量的较纯净的硝酸钾。故选B。
粗盐提纯实验中，要将颗粒状粗盐研碎，其主要作用是（ ）
粗盐提纯实验中要将粗盐在溶解前放在研钵中研碎，能增大粗盐与水的接触面积，有利于加速固体的溶解，缩短实验时间；
故选 $\text{D}$。
在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因有 ( )
A、溶解粗盐时，加入粗盐过多，致使有少量氯化钠不能溶解，不会影响蒸发得到的精盐的质量，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低，故选项正确．
B、过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误．
C、蒸发时没有搅拌，造成液滴飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误．
D、称量得到的精盐质量时，没能将精盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误．
故选：A．
粗盐中含有泥沙等不溶于水的杂质，现对粗盐进行提纯，有以下几步操作可供选择，正确的操作顺序是：①蒸发溶液 ②过滤 ③溶解 ④烘干（ ）
粗盐中含有泥沙等不溶于水的杂质，现对粗盐进行提纯，其操作步骤为：溶解、过滤、蒸发溶液、烘干，因此正确的操作顺序为③②①④。
故选 $\rm B$。
下列关于粗盐提纯说法正确的是（ ）
测定溶液酸碱性强弱选用（ ）
酸碱指示剂和 $\text{pH}$ 试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用 $\text{pH}$ 值来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用 $\text{pH}$ 试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。
A．无色酚酞只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故A错误；
B．紫色石蕊只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故B错误；
C．$\text{pH}$ 试纸是鉴别一瓶溶液的酸碱度的最简单的方法，故C正确；
D．石蕊试纸只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故D错误；
故选C。
用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
$\rm A$．石蕊和酚酞是中学阶段常见的酸碱指示剂，故 $\rm A$ 正确；
$\rm B$．碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝，酸溶液不能使红色石蕊试纸变色，故 $\rm B$ 错误；
$\rm C$．根据酸的定义电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有氢离子，故 $\rm C$ 正确；
$\rm D$．酸溶液能使紫色石蕊试纸变红，故 $\rm D$ 正确；
故选 $\rm B$。
往白醋中加入紫色石蕊试剂，石蕊试剂的颜色变为（ ）
分析：
白醋显酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红．
解答：
解：白醋显酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红；故选B．
点评：
解答本题要掌握酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时显色方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
下列现象说明某溶液中含有酸或显酸性的是（ ）
下列溶液的 $\text{pH}$ 肯定小于 $7$ 的是（ ）