同学们先将适量的粗盐提纯,再用制得的精盐配制 $50\ \text{g}$ 溶质质量分数为 $15\%$ 的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖质量分数偏大的原因可能是( )
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A.用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项正确;
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故选项错误;
C.把称好的蔗糖倒入烧杯时,有少量蔗糖洒出,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误;
D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误;
故选A。
实验室欲配制 $100\ \text{g}$ 溶质质量分数为 $7.5\%$ 的氯化钠溶液,下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是( )
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下列关于结晶和晶体的说法,错误的是( )
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下列有关海水晒盐的几种说法,的是( )
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由混有少量硝酸钾的食盐晶体,提取较纯的食盐,可供选择的实验步骤和结论有:①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液;②在常温下制成该晶体的饱和溶液;③升高溶液温度不断蒸发水分,直到大量固体析出;④降温至有较多量晶体析出;⑤过滤;⑥得到的晶体即是较纯的食盐。正确的操作步骤和结论是( )
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由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大,随温度的升高而增大;氯化钠的溶解度受温度影响极小,所以高温下的饱和溶液降低温度硝酸钾会大量的结晶析出,氯化钠不会或析出极少量的晶体,所以可采用冷却热饱和溶液的方法得到大量的较纯净的硝酸钾。故选B。
粗盐提纯实验中,要将颗粒状粗盐研碎,其主要作用是( )
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粗盐提纯实验中要将粗盐在溶解前放在研钵中研碎,能增大粗盐与水的接触面积,有利于加速固体的溶解,缩短实验时间;
故选 $\text{D}$。
在粗盐提纯实验中,不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因有 ( )
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A、溶解粗盐时,加入粗盐过多,致使有少量氯化钠不能溶解,不会影响蒸发得到的精盐的质量,不会造成提纯后的氯化钠产率偏低,故选项正确.
B、过滤时漏斗内仍有少量液体残留,即停止过滤,会导致得到的精盐的质量偏小,而使精盐的产率偏低,故选项错误.
C、蒸发时没有搅拌,造成液滴飞溅,则会使得到的精盐的质量偏小,而使精盐的产率偏低,故选项错误.
D、称量得到的精盐质量时,没能将精盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上,会导致称得的精盐的质量偏小,而使精盐的产率偏低,故选项错误.
故选:A.
粗盐中含有泥沙等不溶于水的杂质,现对粗盐进行提纯,有以下几步操作可供选择,正确的操作顺序是:①蒸发溶液 ②过滤 ③溶解 ④烘干( )
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粗盐中含有泥沙等不溶于水的杂质,现对粗盐进行提纯,其操作步骤为:溶解、过滤、蒸发溶液、烘干,因此正确的操作顺序为③②①④。
故选 $\rm B$。
下列关于粗盐提纯说法正确的是( )
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测定溶液酸碱性强弱选用( )
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酸碱指示剂和 $\text{pH}$ 试纸都可以测溶液的酸碱性;溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度,一般用 $\text{pH}$ 值来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用 $\text{pH}$ 试纸,利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,不能测定溶液的酸碱度。
A.无色酚酞只能判断溶液的酸碱性,不能测定溶液的酸碱度,故A错误;
B.紫色石蕊只能判断溶液的酸碱性,不能测定溶液的酸碱度,故B错误;
C.$\text{pH}$ 试纸是鉴别一瓶溶液的酸碱度的最简单的方法,故C正确;
D.石蕊试纸只能判断溶液的酸碱性,不能测定溶液的酸碱度,故D错误;
故选C。