现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：[br](1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为g，溶剂的质量为g；[br](2)若向上述溶液中加入20g水，则溶液中溶质质量分数为%；[br](3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后溶液中溶质的质量分数为%；[br](4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g。
分析：
解答：
点评：
[br]本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。
100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应．求：(1)生成铜的质量为g．(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为%．
分析：
(1)先根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜以及硫酸亚铁的质量；
(2)再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，利用$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
解答：
解：(1)设生成铜的质量为x，生成FeSO$_4$的质量为y
Fe+CuSO$_4$═FeSO$_4$+Cu
56 152 64
5.6g y x
$\frac {56}{5.6g}$=$\frac {152}{y}$=$\frac {64}{x}$；
解得：x=6.4g，y=15.2g；
(2)反应后所得溶液的质量为100g+5.6g-6.4g=99.2g；
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac {15.2g}{99.2g}$×100%=15.3%．
答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．
点评：
本题考查了根据方程式的简单计算，写好方程式是解题的关键．
某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H$_2$O$_2$═2H$_2$O+O$_2$↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g．
求： 反应产生氧气的质量是g．
分析：
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，利用$\frac {过氧化氢的质量}{过氧化氢溶液的质量50g}$×100%，即可完成所用过氧化氢溶液的溶质质量分数的计算．
解答：
解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g
故答案为：1.6．
点评：
解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．
欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示．
请回答下列问题：
(1)图中操作有错误的是(填序号)．
(2)配制该溶液时，需要NaCl固体g．
(3)量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致溶液的溶质质量分数(“偏大”填1、“偏小”填2、“无影响”填3)．
(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入g水．
分析：
(1)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
(4)根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答：
解：(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g．
(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致溶液的溶质质量分数偏小．
(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则(100g+x)×5%=10g x=100g．
故答案为：(1)2；(2)10；(3)2；(4)100．
点评：
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．
科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是(填序号)．
1. 与碱作用时失去它原来性质的就是酸
2. 能够在水溶液中产生氢离子(H_)的化合物
3. 有酸味的物质就是酸．
分析：
根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．
解答：
解：人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子(H_)的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②．
故答案为：③①②．
点评：
本题难度不大，了解人类认识酸的历史、酸的概念是正确解答本题的关键．
现有20g含Fe$_2$O$_3$为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)．(计算结果保留一位小数)求：
(1)赤铁矿石中Fe$_2$O$_3$的质量为g，Fe$_2$O$_3$中铁元素的质量为g．
(2)稀盐酸中溶质的质量分数；
(3)恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。
分析：
根据赤铁矿石的纯度和质量可求出Fe$_2$O$_3$的质量，根据化学式可计算出Fe$_2$O$_3$中铁元素的质量；根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氧化铁的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化铁的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．
解答：
解：(1)赤铁矿样品中Fe$_2$O$_3$的质量是：20g×80%=16g，Fe$_2$O$_3$中铁元素的质量为16g×$\frac {56×2}{56×2+16×3}$×100%=11.2g；
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x、生成的氯化铁的质量为y
Fe$_2$O$_3$+6HCl=2FeCl$_3$+3H$_2$O
160 219 325
16g x y
$\frac {160}{16g}$=$\frac {219}{x}$=$\frac {325}{y}$
解得 x=21.9g y=32.5g
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac {21.9g}{150g}$×100%=14.6%
(3)反应所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac {32.5g}{150g+16g}$×100%=19.6%
故答为：(1)16，11.2；(2)稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；(3)所得滤液中溶质的质量分数为19.6%．
点评：
反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算：反应后溶液质量=氧化铁质量+稀盐酸质量．
有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜．2g该黑色粉末与19.6g 10%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为CuO+H$_2$SO$_4$═CuSO$_4$+H$_2$O(杂质不与稀硫酸反应)．请计算：19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为g．
分析：
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．
解答：
解：19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为：19.6g×10%=1.96g
故答案为：1.96．
点评：
本题比较简单，只要知道溶质质量的计算方法就行，属于根据方程式的简单计算题．
取KClO$_3$与MnO$_2$的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100g不饱和溶液．往该溶液中滴加AgNO$_3$溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7g AgNO$_3$溶液．问：
(1)产生O$_2$的质量为g．
(2)生成KCl的质量为g
(3)所得溶液中溶质的质量分数为%．
分析：
(1)根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成的氧气的质量；
(2)根据KClO$_3$与MnO$_2$的混合物受热分解的方程式，由氧气的质量可求出生成的氯化钾的质量；
(3)根据氯化钾与硝酸银反应的方程式，由氯化钾的质量可求出生成的硝酸钾、氯化银的质量，再根据质量守恒定律求出生成的溶液的质量，最后求出得溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：(1)由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；
(2)设生成的氯化钾的质量为x
2KClO$_3$$\xlongequal[△]{MnO$_2$}$2KCl+3O$_2$↑
149 96
x 9.6g
$\frac {149}{96}$=$\frac {x}{9.6g}$
解得：x=14.9g
(3)设生成AgCl和KNO$_3$的质量分别为y、z
KCl+AgNO$_3$═AgCl↓+KNO$_3$
74.5 143.5 101
14.9g y z
$\frac {74.5}{14.9g}$=$\frac {143.5}{y}$=$\frac {101}{z}$
解得：y=28.7g z=20.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac {20.2g}{100g+130.7g-28.7g}$×100%=10%
故答为：(1)9.6；(2)14.9；(3)所得溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：
本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答时首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．
用符合要求的物质的数字填空：
1．稀盐酸 2．氢氧化钠 3．氯化钠 4．碳酸氢钠 5．硫酸铜
(1)可用于去除铁锈的是；
(2)可用于治疗胃酸过多的是；
(3)可用于游泳池杀菌消毒的是．
分析：
分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质．
解答：
解：
(1)稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用于除铁锈；故填：1；
(2)胃酸的成分是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多；故填：4；
(3)硫酸铜是一种重金属盐，能杀死病菌、微生物，可用于游泳池消毒；故填：5．
答案：
(1)1；
(2)4；
(3)5．
点评：
本题考查化学物质在生活中的应用以及化学物质的判断，培养学生的应用能力．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．
a_+b_+c_=4，ab-bc-ca=6，则(a+b-c)_=．
分析：
根据(a+b-c)_=a_+b_+c_+2ab-2bc-2ac；把a_+b_+c_=4，ab-bc-ca=6两式部分带入，可求解．
解答：
∵(a+b-c)_=a_+b_+c_+2ab-2bc-2ac；
∵a_+b_+c_=4，ab-bc-ca=6，
∴(a+b-c)_=4+2×6=16
点评：
本题考查三个数的完全平方公式的灵活应用，简单题．
a_+b_+c_=4，ab+bc+ca=3，则(a+b+c)_=．
分析：
根据(a+b+c)_=a_+b_+c_+2ab+2bc+2ac；把a_+b_+c_=4，ab+bc+ca=3两式部分带入，可求解．
解答：
∵(a+b+c)_=a_+b_+c_+2ab+2bc+2ac；
∵a_+b_+c_=4，ab+bc+ca=3，
∴(a+b+c)_=4+2×3=10
点评：
本题考查三个数的完全平方公式的灵活应用，简单题．