分析:
(1)根据质量守恒定律可知,固体减少的质量就是生成的氧气的质量;
(2)根据KClO$_3$与MnO$_2$的混合物受热分解的方程式,由氧气的质量可求出生成的氯化钾的质量;
(3)根据氯化钾与硝酸银反应的方程式,由氯化钾的质量可求出生成的硝酸钾、氯化银的质量,再根据质量守恒定律求出生成的溶液的质量,最后求出得溶液中溶质的质量分数.
解答:
解:(1)由质量守恒定律可知,生成的氧气的质量为:35g-25.4g=9.6g;
(2)设生成的氯化钾的质量为x
2KClO$_3$$\xlongequal[△]{MnO$_2$}$2KCl+3O$_2$↑
149 96
x 9.6g
$\frac {149}{96}$=$\frac {x}{9.6g}$
解得:x=14.9g
(3)设生成AgCl和KNO$_3$的质量分别为y、z
KCl+AgNO$_3$═AgCl↓+KNO$_3$
74.5 143.5 101
14.9g y z
$\frac {74.5}{14.9g}$=$\frac {143.5}{y}$=$\frac {101}{z}$
解得:y=28.7g z=20.2g
所得溶液中溶质的质量分数为:$\frac {20.2g}{100g+130.7g-28.7g}$×100%=10%
故答为:(1)9.6;(2)14.9;(3)所得溶液中溶质的质量分数为10%.
点评:
本题主要考查了根据化学方程式的计算,解答时首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.