现有20g含Fe$_2$O$_3$为80%的赤铁矿石,加入到150g稀盐酸中,恰好完全反应(铁矿石中的杂质都不溶于水,且不与稀盐酸反应).(计算结果保留一位小数)求:
(1)赤铁矿石中Fe$_2$O$_3$的质量为g,Fe$_2$O$_3$中铁元素的质量为g.
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。
题目答案
您的答案
答案解析
分析:
根据赤铁矿石的纯度和质量可求出Fe$_2$O$_3$的质量,根据化学式可计算出Fe$_2$O$_3$中铁元素的质量;根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式,由氧化铁的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化铁的质量,再根据溶质质量分数公式计算即可.
解答:
解:(1)赤铁矿样品中Fe$_2$O$_3$的质量是:20g×80%=16g,Fe$_2$O$_3$中铁元素的质量为16g×$\frac {56×2}{56×2+16×3}$×100%=11.2g;
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x、生成的氯化铁的质量为y
Fe$_2$O$_3$+6HCl=2FeCl$_3$+3H$_2$O
160 219 325
16g x y
$\frac {160}{16g}$=$\frac {219}{x}$=$\frac {325}{y}$
解得 x=21.9g y=32.5g
稀盐酸中溶质的质量分数为:$\frac {21.9g}{150g}$×100%=14.6%
(3)反应所得溶液中溶质的质量分数是:$\frac {32.5g}{150g+16g}$×100%=19.6%
故答为:(1)16,11.2;(2)稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%;(3)所得滤液中溶质的质量分数为19.6%.
点评:
反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算:反应后溶液质量=氧化铁质量+稀盐酸质量.