100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应.求:(1)生成铜的质量为g.(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为%.
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答案解析
分析:
(1)先根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量,列比例式即可求得反应生成的铜以及硫酸亚铁的质量;
(2)再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量,利用$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数.
解答:
解:(1)设生成铜的质量为x,生成FeSO$_4$的质量为y
Fe+CuSO$_4$═FeSO$_4$+Cu
56 152 64
5.6g y x
$\frac {56}{5.6g}$=$\frac {152}{y}$=$\frac {64}{x}$;
解得:x=6.4g,y=15.2g;
(2)反应后所得溶液的质量为100g+5.6g-6.4g=99.2g;
则反应后所得溶液的溶质质量分数为:$\frac {15.2g}{99.2g}$×100%=15.3%.
答:生成铜的质量为6.4g,反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%.
点评:
本题考查了根据方程式的简单计算,写好方程式是解题的关键.