分析：

(1)根据m=ρV，可由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，计算溶液中溶质的质量；

(2)加水稀释时，溶液中溶质质量不变，利用此等量关系，可根据浓硫酸的质量计算出加水稀释时所需要水的量．

解答：

解：(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量=500mL×1.84 g/cm_=920g；

其中溶质的质量=920g×98%=901.6g

故答案为：920；901.6；

(2)设需要用水的质量为x

500mL×1.84 g/cm_×98%=(500mL×1.84 g/cm_+x)×15%

x≈5090.7g(合5090.7mL)

故答案为：5090.7

点评：

由于数据较复杂，在进行类似的计算时，数据处理要耐心细致，避免因大意而计算误差造成结果的错误．

分析：

[br](1)根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答；[br](2)根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答；[br](3)根据两份溶液在混合时溶质的质量之和等于所得溶液中溶质的质量来解答。

解答：

[br]解：(1)设继续加入的食盐的质量为x，[br]则100g×10%+x=(100g+x)×20%[br]解得x=12.5g[br](2)设蒸发水的质量为y，[br]则根据蒸发前后溶质的质量不变得，[br]100g×10%=(100g﹣y)×20%[br]解得y=50g[br](3)设质量分数为25%的溶液为z，[br]则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，[br]100g×10%+z×25%=(100g+z)×20%[br]解得z=200g[br]故答案为：(1)12.5；(2)50；(3)200。

点评：

[br]本题考查了三种增大溶液质量分数的方法及其计算，学生需要明确不同方法中变化的量和不变的量，明确溶质的关系来解答。

分析：

解答：

点评：

[br]本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。

分析：

(1)先根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜以及硫酸亚铁的质量；

(2)再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，利用$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：

解：(1)设生成铜的质量为x，生成FeSO$_4$的质量为y

Fe+CuSO$_4$═FeSO$_4$+Cu

56 152 64

5.6g y x

$\frac {56}{5.6g}$=$\frac {152}{y}$=$\frac {64}{x}$；

解得：x=6.4g，y=15.2g；

(2)反应后所得溶液的质量为100g+5.6g-6.4g=99.2g；

则反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac {15.2g}{99.2g}$×100%=15.3%．

答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．

点评：

本题考查了根据方程式的简单计算，写好方程式是解题的关键．

分析：

过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，利用$\frac {过氧化氢的质量}{过氧化氢溶液的质量50g}$×100%，即可完成所用过氧化氢溶液的溶质质量分数的计算．

解答：

解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g

故答案为：1.6．

点评：

解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．

分析：

(1)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．

(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．

(4)根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答：

解：(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．

(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g．

(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致溶液的溶质质量分数偏小．

(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则(100g+x)×5%=10g x=100g．

故答案为：(1)2；(2)10；(3)2；(4)100．

点评：

本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．

分析：

根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．

解答：

解：人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子(H_)的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②．

故答案为：③①②．

点评：

本题难度不大，了解人类认识酸的历史、酸的概念是正确解答本题的关键．

分析：

根据赤铁矿石的纯度和质量可求出Fe$_2$O$_3$的质量，根据化学式可计算出Fe$_2$O$_3$中铁元素的质量；根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氧化铁的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化铁的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：

解：(1)赤铁矿样品中Fe$_2$O$_3$的质量是：20g×80%=16g，Fe$_2$O$_3$中铁元素的质量为16g×$\frac {56×2}{56×2+16×3}$×100%=11.2g；

(2)设稀盐酸中溶质的质量为x、生成的氯化铁的质量为y

Fe$_2$O$_3$+6HCl=2FeCl$_3$+3H$_2$O

160 219 325

16g x y

$\frac {160}{16g}$=$\frac {219}{x}$=$\frac {325}{y}$

解得 x=21.9g y=32.5g

稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac {21.9g}{150g}$×100%=14.6%

(3)反应所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac {32.5g}{150g+16g}$×100%=19.6%

故答为：(1)16，11.2；(2)稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；(3)所得滤液中溶质的质量分数为19.6%．

点评：

反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算：反应后溶液质量=氧化铁质量+稀盐酸质量．

分析：

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．

解答：

解：19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为：19.6g×10%=1.96g

故答案为：1.96．

点评：

本题比较简单，只要知道溶质质量的计算方法就行，属于根据方程式的简单计算题．

分析：

(1)根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成的氧气的质量；

(2)根据KClO$_3$与MnO$_2$的混合物受热分解的方程式，由氧气的质量可求出生成的氯化钾的质量；

(3)根据氯化钾与硝酸银反应的方程式，由氯化钾的质量可求出生成的硝酸钾、氯化银的质量，再根据质量守恒定律求出生成的溶液的质量，最后求出得溶液中溶质的质量分数．

解答：

解：(1)由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；

(2)设生成的氯化钾的质量为x

2KClO$_3$$\xlongequal[△]{MnO$_2$}$2KCl+3O$_2$↑

　　　149 　96

　　　 x 　9.6g

$\frac {149}{96}$=$\frac {x}{9.6g}$

解得：x=14.9g

(3)设生成AgCl和KNO$_3$的质量分别为y、z

KCl+AgNO$_3$═AgCl↓+KNO$_3$

74.5 　　143.5 　101

14.9g 　　  y 　 z

$\frac {74.5}{14.9g}$=$\frac {143.5}{y}$=$\frac {101}{z}$

解得：y=28.7g z=20.2g

所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac {20.2g}{100g+130.7g-28.7g}$×100%=10%

故答为：(1)9.6；(2)14.9；(3)所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：

本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答时首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．