分析：

化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，"+"应读作"和"，"═"应读作"生成"．根据相对分子质量及化学式前的化学计量数即可得出答案．

解答：

解：物质的质量比等于相对分子质量和的比．

3Fe+2O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$Fe$_3$O$_4$

168 64 232

则三者的质量比是168：64：232

故答案为：168；64；232；21：8：29

点评：

本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义的认识．

分析：

由碳和氧气反应生成二氧化碳的质量关系C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$，可知，3g碳与10g氧气充分反应后氧气过量，应该以碳为基础进行计算．

12 32 44

解答：

解：设生成二氧化碳的质量为x，

C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$，

12 44

3g x

$\frac {12}{44}$=$\frac {3g}{x}$，

x=11g，

故填：11．

点评：

本题涉及过量问题，因此要根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系先确定那种物质过量，那种物质完全反应，然后根据完全反应的物质求未知量．

分析：

根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为30%的稀硫酸5L，需要溶质质量分数为98%(密度为1.84g/cm_)的浓硫酸的体积，同时可以计算出加入水的质量．

解答：

解：5L=5000mL

设需要98%的浓硫酸的体积为x

x•1.84g/mL×98%=5000mL×1.22g/mL×30%

解得：x=1014.9mL

需要加入水的质量为：5000mL×1.22g/mL﹣1015mL×1.22g/mL=4232.7g

故答案为：1014.9； 4232.7

点评：

溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶质质量分数．

分析：

(1)由标签可读取该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm_，利用m=ρV可计算该瓶浓硫酸的质量；

(2)用98%的浓硫酸配制19.6%的稀硫酸需要加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸质量不变，由稀释前浓硫酸的质量计算可配制的稀硫酸的质量．

解答：

解：(1)由标签可知该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm_，启封前该瓶浓硫酸溶液的质量=500mL×1.84g/cm_=920g

(2)可配制成19.6%的稀硫酸的质量=$\frac {10g×98%}{19.6%}$=50g

故答案为：(1)920；(2)50．

点评：

根据溶液中溶质质量=$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%，利用其中任意两个已知量可计算出与溶液相关的第三个量．

分析：

根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答：

解：设要蒸发水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，

则100g×(1﹣98%)=(100g﹣x)×(1﹣96%) x=50g．

故答案为：50．

点评：

本题难度不大，考查溶液的蒸发问题，掌握溶液蒸发前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

分析：

(1)根据m=ρV，可由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，计算溶液中溶质的质量；

(2)加水稀释时，溶液中溶质质量不变，利用此等量关系，可根据浓硫酸的质量计算出加水稀释时所需要水的量．

解答：

解：(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量=500mL×1.84 g/cm_=920g；

其中溶质的质量=920g×98%=901.6g

故答案为：920；901.6；

(2)设需要用水的质量为x

500mL×1.84 g/cm_×98%=(500mL×1.84 g/cm_+x)×15%

x≈5090.7g(合5090.7mL)

故答案为：5090.7

点评：

由于数据较复杂，在进行类似的计算时，数据处理要耐心细致，避免因大意而计算误差造成结果的错误．

分析：

[br](1)根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答；[br](2)根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答；[br](3)根据两份溶液在混合时溶质的质量之和等于所得溶液中溶质的质量来解答。

解答：

[br]解：(1)设继续加入的食盐的质量为x，[br]则100g×10%+x=(100g+x)×20%[br]解得x=12.5g[br](2)设蒸发水的质量为y，[br]则根据蒸发前后溶质的质量不变得，[br]100g×10%=(100g﹣y)×20%[br]解得y=50g[br](3)设质量分数为25%的溶液为z，[br]则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，[br]100g×10%+z×25%=(100g+z)×20%[br]解得z=200g[br]故答案为：(1)12.5；(2)50；(3)200。

点评：

[br]本题考查了三种增大溶液质量分数的方法及其计算，学生需要明确不同方法中变化的量和不变的量，明确溶质的关系来解答。

分析：

解答：

点评：

[br]本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。

分析：

(1)先根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜以及硫酸亚铁的质量；

(2)再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，利用$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：

解：(1)设生成铜的质量为x，生成FeSO$_4$的质量为y

Fe+CuSO$_4$═FeSO$_4$+Cu

56 152 64

5.6g y x

$\frac {56}{5.6g}$=$\frac {152}{y}$=$\frac {64}{x}$；

解得：x=6.4g，y=15.2g；

(2)反应后所得溶液的质量为100g+5.6g-6.4g=99.2g；

则反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac {15.2g}{99.2g}$×100%=15.3%．

答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．

点评：

本题考查了根据方程式的简单计算，写好方程式是解题的关键．

分析：

过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，利用$\frac {过氧化氢的质量}{过氧化氢溶液的质量50g}$×100%，即可完成所用过氧化氢溶液的溶质质量分数的计算．

解答：

解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g

故答案为：1.6．

点评：

解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．