3g碳与10g氧气充分反应后，能生成二氧化碳g．
分析：
由碳和氧气反应生成二氧化碳的质量关系C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$，可知，3g碳与10g氧气充分反应后氧气过量，应该以碳为基础进行计算．
12 32 44
解答：
解：设生成二氧化碳的质量为x，
C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$，
12 44
3g x
$\frac {12}{44}$=$\frac {3g}{x}$，
x=11g，
故填：11．
点评：
本题涉及过量问题，因此要根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系先确定那种物质过量，那种物质完全反应，然后根据完全反应的物质求未知量．
要配制5升30%的硫酸溶液(密度为1.22克/厘米_)，需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米_)毫升，加水毫升．
分析：
根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为30%的稀硫酸5L，需要溶质质量分数为98%(密度为1.84g/cm_)的浓硫酸的体积，同时可以计算出加入水的质量．
解答：
解：5L=5000mL
设需要98%的浓硫酸的体积为x
x•1.84g/mL×98%=5000mL×1.22g/mL×30%
解得：x=1014.9mL
需要加入水的质量为：5000mL×1.22g/mL﹣1015mL×1.22g/mL=4232.7g
故答案为：1014.9； 4232.7
点评：
溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶质质量分数．
实验室一瓶浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算．
(1)启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是g．
(2)取该浓硫酸10g，可配制成19.6%的稀硫酸g．
分析：
(1)由标签可读取该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm_，利用m=ρV可计算该瓶浓硫酸的质量；
(2)用98%的浓硫酸配制19.6%的稀硫酸需要加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸质量不变，由稀释前浓硫酸的质量计算可配制的稀硫酸的质量．
解答：
解：(1)由标签可知该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm_，启封前该瓶浓硫酸溶液的质量=500mL×1.84g/cm_=920g
(2)可配制成19.6%的稀硫酸的质量=$\frac {10g×98%}{19.6%}$=50g
故答案为：(1)920；(2)50．
点评：
根据溶液中溶质质量=$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%，利用其中任意两个已知量可计算出与溶液相关的第三个量．
将100克含水98%的氯化钠溶液的含水量降到96%，应蒸发掉克水．
分析：
根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答：
解：设要蒸发水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则100g×(1﹣98%)=(100g﹣x)×(1﹣96%) x=50g．
故答案为：50．
点评：
本题难度不大，考查溶液的蒸发问题，掌握溶液蒸发前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
工人师傅要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm_)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈(水的密度为1 g/cm_)，求：
(l)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为g，其中溶质的质量为g．
(2)将500 mL 98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需用水mL．
分析：
(1)根据m=ρV，可由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，计算溶液中溶质的质量；
(2)加水稀释时，溶液中溶质质量不变，利用此等量关系，可根据浓硫酸的质量计算出加水稀释时所需要水的量．
解答：
解：(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量=500mL×1.84 g/cm_=920g；
其中溶质的质量=920g×98%=901.6g
故答案为：920；901.6；
(2)设需要用水的质量为x
500mL×1.84 g/cm_×98%=(500mL×1.84 g/cm_+x)×15%
x≈5090.7g(合5090.7mL)
故答案为：5090.7
点评：
由于数据较复杂，在进行类似的计算时，数据处理要耐心细致，避免因大意而计算误差造成结果的错误．
有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：[br](1)继续加入食盐，其质量为g；[br](2)蒸发水分，其质量为g；[br](3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为g。
分析：
[br](1)根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答；[br](2)根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答；[br](3)根据两份溶液在混合时溶质的质量之和等于所得溶液中溶质的质量来解答。
解答：
[br]解：(1)设继续加入的食盐的质量为x，[br]则100g×10%+x=(100g+x)×20%[br]解得x=12.5g[br](2)设蒸发水的质量为y，[br]则根据蒸发前后溶质的质量不变得，[br]100g×10%=(100g﹣y)×20%[br]解得y=50g[br](3)设质量分数为25%的溶液为z，[br]则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，[br]100g×10%+z×25%=(100g+z)×20%[br]解得z=200g[br]故答案为：(1)12.5；(2)50；(3)200。
点评：
[br]本题考查了三种增大溶液质量分数的方法及其计算，学生需要明确不同方法中变化的量和不变的量，明确溶质的关系来解答。
现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：[br](1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为g，溶剂的质量为g；[br](2)若向上述溶液中加入20g水，则溶液中溶质质量分数为%；[br](3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后溶液中溶质的质量分数为%；[br](4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g。
分析：
解答：
点评：
[br]本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。
100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应．求：(1)生成铜的质量为g．(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为%．
分析：
(1)先根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜以及硫酸亚铁的质量；
(2)再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，利用$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
解答：
解：(1)设生成铜的质量为x，生成FeSO$_4$的质量为y
Fe+CuSO$_4$═FeSO$_4$+Cu
56 152 64
5.6g y x
$\frac {56}{5.6g}$=$\frac {152}{y}$=$\frac {64}{x}$；
解得：x=6.4g，y=15.2g；
(2)反应后所得溶液的质量为100g+5.6g-6.4g=99.2g；
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac {15.2g}{99.2g}$×100%=15.3%．
答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．
点评：
本题考查了根据方程式的简单计算，写好方程式是解题的关键．
某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H$_2$O$_2$═2H$_2$O+O$_2$↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g．
求： 反应产生氧气的质量是g．
分析：
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，利用$\frac {过氧化氢的质量}{过氧化氢溶液的质量50g}$×100%，即可完成所用过氧化氢溶液的溶质质量分数的计算．
解答：
解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g
故答案为：1.6．
点评：
解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．
欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示．
请回答下列问题：
(1)图中操作有错误的是(填序号)．
(2)配制该溶液时，需要NaCl固体g．
(3)量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致溶液的溶质质量分数(“偏大”填1、“偏小”填2、“无影响”填3)．
(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入g水．
分析：
(1)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
(4)根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答：
解：(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g．
(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致溶液的溶质质量分数偏小．
(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则(100g+x)×5%=10g x=100g．
故答案为：(1)2；(2)10；(3)2；(4)100．
点评：
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．
科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是(填序号)．
1. 与碱作用时失去它原来性质的就是酸
2. 能够在水溶液中产生氢离子(H_)的化合物
3. 有酸味的物质就是酸．
分析：
根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．
解答：
解：人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子(H_)的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②．
故答案为：③①②．
点评：
本题难度不大，了解人类认识酸的历史、酸的概念是正确解答本题的关键．