现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
分析：
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
解答：
解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g．A、设需要蒸发水的质量为x，(100g-x)×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．B、根据A选项的分析，蒸发水的质量应为50g，故选项采用的方法错误．C、设需要再溶解该物质的质量为y，(100g+y)×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法正确．D、根据C选项的分析，加入氯化钠的质量应为12.5g，故选项采用的方法错误．故选：C．
点评：
本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
“10%的硝酸钾溶液”表示的是100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，即90g水中溶解了10g硝酸钾，而不是100g水中溶解了10g硝酸钾，故选项A错误。
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（）
设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.0kg×98%=(1.0kg+x)×28%，解得x＝2.5kg。
100g25%的NaCl溶液按如图操作处理后，所得溶液的溶质质量分数为x%，x的值是（）
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则25g×25%＝100g×x%，解得x＝6.25。故选选项1-。
t℃时，将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此过程中，溶液的溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可表示为下图中的（）
将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，在没蒸发水分前该溶液的溶质质量分数不为零；开始蒸发水分时，溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大；当溶液达到饱和后再蒸发水分就会析出晶体，这时溶质质量分数只与该温度下的溶解度有关，因为是恒温蒸发，所以温度不变，溶解度不变，故溶质质量分数也不变，故选选项3-。
2019年禽流感疫情仍在持续，相关药物主要是抗生素、板蓝根等。一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应将其配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
根据题意可知，配制的溶液的质量＝溶质的质量溶质的质量分数 ＝0.5g20%=2.5g，而所需溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量＝2.5g－0.5g＝2g，合2mL，故选选项2-。
甲醛的化学式是$CH _ {2} O$，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
甲醛的化学式是$CH _ {2} O$，1个甲醛分子中含有2个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相等，则甲醛分子和水分子的个数比为1∶1；甲醛的相对分子质量为$12 + 1 \times 2 +$$16 = 30$，水的相对分子质量为$1 \times 2 + 16 = 18$；所以该溶液中溶质的质量分数为$\frac {30} {30 + 18} \times 100 \% = 62.5 \%$。
对1008溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：
①加人10g水；
②加入10g同种溶质，且完全溶解；
③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g；
④蒸发掉10g水，无晶体析出。
操作后的四种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是（ ）
在公式上进行加减溶质、溶剂的质量时应注意：加溶质时，分子、分母都要加，加减溶剂时，只在分母上加减。
此类题目出错的原因主要是不明确溶质或溶剂改变时，在公式上如何对数据进行处理。100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中溶质的质量是100g×10%=10g。
①加入10g水，溶质质量分数小于10%；
②加入10g同种溶质，且完全溶解，溶质质量分数为10g+10g10g+100g×100%≈18.2%；
③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g，溶质质量分数不变，仍为10%；
④蒸发掉10g水且无晶体析出，溶质质量分数为10g100g−10g×100%≈11.1%。
故选选项2-。
常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）
15g氯化钠完全溶于60g水中形成的溶液中，氯化钠的质量分数为15g15g+60g×100%=20%。
有一瓶溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，关于该溶液的说法正确的是（）
溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，其含义是每100份质量的氯化钾溶液中含有20份质量的氯化钾，即溶液中溶质和溶液的质量之比是20∶100＝1∶5，溶质和溶剂的质量之比为20∶80＝1∶4，溶剂和溶液的质量之比为860∶100＝4∶5，故选项B正确。
某温度时，A物质的溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质的质量分数是（）
饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 溶解度 +100g×100％。某温度时，A物质的溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质的质量分数是25g25g+100g×100%=20%。