溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，其含义是每100份质量的氯化钾溶液中含有20份质量的氯化钾，即溶液中溶质和溶液的质量之比是20∶100＝1∶5，溶质和溶剂的质量之比为20∶80＝1∶4，溶剂和溶液的质量之比为860∶100＝4∶5，故选项B正确。

饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度  溶解度 +100g×100％。某温度时，A物质的溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质的质量分数是25g25g+100g×100%=20%。

设加入氯化钠的质量为x，根据题意有10g×10%+x10g+x×100%=20%，解得x=1.25g，选项A错误；

设蒸发水的质量为y，10 g×10%10g−y×100%=20%，解得y=5g，选项B正确；

由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，剩余溶液的质量分数仍为10%，选项C错误；

将10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，混合后溶液的浓度小于20%，选项D错误。

分析：

溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因．

解答：

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是：4g100g+4g×100%=3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小．答案：B．

点评：

抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决．

配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，选项A说法正确。

配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为100gx8%=8g，需水的质量为100g-8g=92g（合92mL），应用规格为100mL的量筒量取水，选项B说法正确。

用量筒量取水时，俯视液面，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，选项C说法错误。

溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，选项D说法正确。

解题思路

将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，实验步骤是计算、量取、混匀。用量筒与胶头滴管准确量取浓盐酸和水，用烧杯和玻璃棒完成混匀。

配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量量取、溶解，不包含结晶操作，故选项D符合题意。

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际称取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时们视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小；③往烧杯中加水时有水酒出，会造成溶剂水的质量偏小，使溶质质量分数偏大；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故①②操作会导致结果偏小。

配制50g溶质质量分数为5%的NaCI溶液，需氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需水的质量是50g−2.5g=47.5g（合47.5mL），选项1-错误；天平指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，选项2-错误；量筒读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项3-正确；标签上应填写溶液的名称、溶质的质量分数，图中应填写氯化钠溶液5%，不需要标注溶液质量，选项4-错误。

选项1-项，空气中氮气的体积分数为78%，错误；选项2-项，通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比约为1∶4，正确；选项3-项，二氧化碳是植物光合作用不可缺少的物质，错误；选项4-项，稀有气体在空气中的体积分数是0.94%，不是含量最少的气体，错误。