通过加热高锰酸钾制取氧气的实验，学习如何确定实验所需要的仪器、装置的连接、操作步骤及注意事项，并用“从个别到一般”的思想去学习制取气体的发生装置和收集装置。固体之间反应且反应需要加热，可用图中B装置；

现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临

通过控制变量的方法来探究可燃物燃烧所需要的条件，还能利用白磷对燃烧条件进行探究实验。解此类习题要注意对比实验条件，控制变量，找出实验的相同点与不同点即可轻松作答。

通过控制变量的方法来探究可燃物燃烧所需要的条件，还能利用白磷对燃烧条件进行探究实验。解此类习题要注意对比实验条件，控制变量，找出实验的相同点与不同点即可轻松作答。

考查从化学方程式中能够获得的信息。解题关键是知道化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么反应条件；反应生成了哪些物质（生成物）；反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系等。

酸性溶液能使紫色石蕊变为红色，水、二氧化碳不能单独使紫色石蕊变为红色，从而得出水与二氧化碳反应生成的碳酸能使紫色石蕊变为红色。通过实验探究来证明二氧化碳确实能与水发生反应生成碳酸。解此类题应注意设计对

根据实验室制取CO2的反应条件和所用药品的状态可确定实验室制取CO2的发生装置；根据CO2的密度和溶解性可确定CO2的收集装置；评价各自设计的装置的优缺点可从装置是否简便、是否便于加入液体、是否便于控

考查灭火的方法。实质上是破坏（或控制）燃烧的条件，使燃烧停止。常见的灭火方法有：（1）清除或隔离可燃物；（2）将可燃物与空气隔离；（3）用大量的冷却剂冷却可燃物，使温度降低到可燃物的着火点以下。

考查化学方程式的书写。书写化学方程式应以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。同时，要按“写、配、注、等、查”五步书写。

考查催化剂，题目通常以选择题的形式出现。解此类题时，抓住催化剂的特征“一变、两不变”（即可以改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不会发生改变），即可正确作答。

二氧化碳可以做光合作用的原料和气体肥料，可以用来灭火，可以用作化工产品的原料，可以用作气体肥料，还可以用作制冷剂和人工降雨等。描述二氧化碳的用途，直接考查二氧化碳的用途，记住二氧化碳的用途是解题关键。

考查几种可燃物在空气（或氧气）中的燃烧现象，熟记各种常见物质的燃烧现象是解此类题的关键。另外准确描述实验现象还应明确烟与雾、火光与火焰的区别，更不能用实验结论代替实验现象。

在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。因此，必须注意在不同的场合张贴不同的消防安全标志。将一些与燃烧和爆炸有关的图标作了介绍。考查禁止燃放烟花爆竹的图标。解

化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。通过微观示意图的方式说明化学变化的实

许多化学反应过程中能放出热量，除燃烧能放出热量外，生石灰与水反应等也能放出热量。通过生石灰与水反应放出热量的实验让同学们知道放热反应不一定都是燃料的燃烧反应。考查化学反应中的能量变化。解答此类习题应熟

考查质量守恒定律的应用。解答此类问题先根据反应前后元素种类不变，推断出物质中一定含有或可能含有的元素，再根据元素质量不变求出一定含有的元素的质量，与物质质量比较大小确定出可能含有的元素质量；根据元素质

教材习题与中考题都是考查氧气的性质，熟记氧气的物理性质、化学性质及其用途是解此类题的关键。

根据实验室制取CO2的反应条件和所用药品的状态可确定实验室制取CO2的发生装置；根据CO2的密度和溶解性可确定CO2的收集装置；评价各自设计的装置的优缺点可从装置是否简便、是否便于加入液体、是否便于控

根据化学方程式进行的简单计算。在解答时要注意计算格式的规范性，如设未知量、书写化学方程式和相关量、列比例式、求解、作答等，明确利用化学方程式的简单计算的前提是正确书写化学方程式以及找出反应物与生成物的