6.2g磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗空气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
解：设生成五氧化二磷的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。
124284=6.2gxx=14.2g
124160=6.2gyy=8g
氧气的体积为8g1.43g/L≈5.59L
消耗空气的体积约为5.59L×5=27.95L
答：生成五氧化二磷14.2g，消耗空气27.95L。
方法技巧：
根据化学方程式计算的一般解题思路：（1）先找出题中涉及的化学反应，并正确写出化学方程式；（2）分析题中已知数据与方程式中各物质的直接或间接关系；（3）确定哪些数据能直接代入方程式，若所给数据不能代入方程式，则要分析清楚该数据如何转化成方程式中物质的数据，再列出相应比例式。
涉及体积、密度的计算要注意体积、质量、密度的关系，同时要注意体积、密度、质量之间的单位是否统一。只有质量数据才能直接代入化学方程式计算。
将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）反应生成的氧气质量为_____g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
（1）4.8
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
$\frac {245} {96} = \frac {x} {4.8 g}$
$x = 12.25 g$
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
该例题取材于实验室用高锰酸钾制氧气，已知反应物高锰酸钾的质量求反应生成氧气的质量，属于根据化学方程式计算的基础题，将6.3g高锰酸钾代入化学方程式即可求解。
根据化学方程式进行的简单计算。在解答时要注意计算格式的规范性，如设未知量、书写化学方程式和相关量、列比例式、求解、作答等，明确利用化学方程式的简单计算的前提是正确书写化学方程式以及找出反应物与生成物的质量关系。
根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，生成氧气的质量为20g－15.2g＝4.8g；根据氧气的质量和相应的化学方程式即可计算出固体混合物中氯酸钾的质量。
新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有_____（答一种即可）
太阳能
人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
根据图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的：____________________。（任写一条)
CO经过净化器后有90%转化成CO2（其他合理答案也可）
气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化，请用原子、分子的知识概括化学变化的实质：____________________。
化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子
为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题？____________________。
提高CO转化为CO2、氮氧化物转化为氮气的比例（或把产生的CO2收集起来，而不是直接排放到大气中等其他合理答案）
与C相比，A、B发电的共同优点是____________________（写一条）。
节约资源（或绿色环保或无废渣废气排放等）
风力发电、太阳能发电不需要消耗常规能源，且发电过程清洁、无污染物排放，而火力发电需要消耗大量的煤炭，同时煤炭燃烧会生成二氧化硫、氮的氧化物和烟尘等，污染空气；排放二氧化碳，加剧温室效应。
实验1中观察到的现象是_____。
木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量
实验1是木炭在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
实验2中的现象说明二氧化碳具有_____的性质。
不可燃、不助燃且密度大于空气
实验2中蜡烛由下而上先后熄灭，说明二氧化碳具有不可燃、不助燃且密度大于空气的性质。
实验3甲瓶中盛放的浓H2SO4具有吸水性，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，则证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳的实验操作是_____。
先关闭K1，打开K2，观察现象，过一段时间关闭K2，打开K1，观察现象
若要证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳，应先关闭K1，打开K2，使二氧化碳经浓硫酸干燥后再通到紫色干燥小花表面，观察到小花不变色；过一段时间关闭K2，打开K1，使潮湿的二氧化碳直接通到紫色干燥小花表面，观察到小花变红。
实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2，气体应从导管口_____（填“b”或“c”）端进入，理由是____________________，尾气必须要进行处理，其目的是____________________。
c
二氧化硫密度比空气大
二氧化硫有毒，防止污染空气
二氧化硫密度比空气大、有毒，会污染空气，需要尾气处理，选择图F装置收集SO2，气体应从导管口c端进入。