(多选)下列实验操作不正确的是（ ）
分析：
A、根据用酒精灯加热试管里的固体时的方法进行分析判断．
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
C、根据蒸发皿的使用方法进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
解答：
解：A、用酒精灯加热试管里的固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，应先预热，故选项说法正确．
B、一氧化碳具有可燃性，为防止点燃一氧化碳时发生爆炸，应先检验气体的纯度，故选项说法正确．
C、蒸发皿可以直接进行加热，不用垫石棉网，故选项说法错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应把氢氧化钠固体放在天平的左盘上的烧杯中称量，故选项说法错误．
故选CD．
点评：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
关于一氧化碳还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是（ ）
分析：
一氧化碳还原氧化铜的实验步骤是：‘一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退’，即实验开始先通入一氧化碳，然后加热氧化铜，由黑变红先撤灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，同时要注意尾气的处理．
解答：
解：A、实验开始先通入一氧化碳，然后加热氧化铜，目的是排尽试管内空气，防止发生爆炸，正确；
B、先加热氧化铜再通入一氧化碳，会造成试管内有空气和一氧化碳的混合物，发生爆炸，故错误；
C、反应结束先撤灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，防止生成的铜在较高温度下被氧化，故操作错误；
D、一氧化碳有毒，故反应尾气要处理，防止排放到空气中污染空气，正确；
故选AD．
点评：
了解一氧化碳还原氧化铜的实验步骤及操作的原理，一氧化碳的性质即可顺利解答．
(多选)在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O$_2$混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（ ）
分析：
A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O$_2$的体积比；
B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO$_2$分子个数与原来气体分子数关系；
C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；
D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．
解答：
解：A、反应的化学方程式为2CO+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CO$_2$，参加反应的CO和O$_2$的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O$_2$的体积比为2：1；故A正确；
B、反应的化学方程式为2CO+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CO$_2$，每2个CO分子与1个O$_2$分子反应生成2个CO$_2$分子，而原混合气体中CO和O$_2$分子个数相等，则生成的CO$_2$分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确；
C、反应的化学方程式为2CO+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CO$_2$，每2个CO分子与1个O$_2$分子反应生成2个CO$_2$分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O$_2$混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；
D、原气体为相同体积的CO和O$_2$混合，混合气体中CO和O$_2$分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确；
故选AC．
点评：
本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力．
(多选)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素．下列物质用途与性质的关系解释不正确的是（ ）
分析：
选择材料时，价格、性能是重要的参考数据；
铅属于重金属，能使蛋白质变性；
白炽灯灯丝发光时放热，产生的温度很高；
金属一般具有良好的导电性、导热性、延展性．
解答：
A、金的价格昂贵、质地柔软，铁制水龙头如果用镀金来防锈，既不经济也不合适，所以铁制水龙头不镀金的原因是因为金的价格昂贵、质地柔软．解释不正确．
B、菜刀是用来切菜的，如果用铅制的菜刀切菜，铅容易进入人体中，会危害身体健康．解释正确．
C、锡的熔点低，如果制作白炽灯灯丝，通电时很容易熔断．解释正确．
D、银具有良好的延展性，不用银的原因是因为银的价格远远高于铜．解释不正确．
故选：AD．
点评：
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
(多选)活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，若氧化膜致密，则可以保护内层金属不被继续氧化，有此现象的金属是（ ）
分析：
活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化．
解答：
解：根据金属的性质，活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化镁(氧化铝)，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，而钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜．
故选CD．
点评：
本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答．
(多选)在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（ ）
分析：
根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算．
解答：
解：
Fe+2HCl=FeCl$_2$+H$_2$↑，Mg+2HCl=MgCl$_2$+H$_2$↑，2Al+6HCl=2AlCl$_3$+3H$_2$↑，Zn+2HCl=ZnCl$_2$+H$_2$↑
56 73 24 73 54 219 65 73
由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB．
点评：
本题难度较大，主要考查了金属的有关的化学性质和根据化学方程式进行计算等，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
(多选)等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（ ）
分析：
利用锌、铝、铁质量相等的条件，根据产生氢气的质量=$\frac {金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，可推测所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量的大小．
解答：
解：
已知锌、铁、镁、铝的化合价分别为+2、+2、+2、+3，而锌、铁、镁、铝的相对原子质量分别为：65、56、24、27，则根据产生氢气的质量=$\frac {金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，可推测所得氢气的质量的多少为：铝＞镁＞铁＞锌．
故选：B、C．
点评：
根据以上计算结果，可推断出一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=$\frac {金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，使用该公式可简化计算过程．
(多选)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( )
分析：
通过锌与稀硫酸反应的化学方程式分别估算锌粉、硫酸锌、氢气和溶液的总质量，再分别让锌粉的质量、硫酸锌的质量、氢气的质量和溶液的总质量在反应开始时、反应进行中和反应结束后对应在坐标系中，就能得出相应的图象，再与所给图象对照，即可得到答案．
解答：
A、稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，直至最终变为0，所以该图不符合．
B、硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线．所以该图符合．
C、硫酸的溶液呈酸性硫酸锌的溶液呈中性，所以随着硫酸不断变小，溶液的酸性会不断变弱，pH会不断升高，直至硫酸消耗完后，溶液呈中性pH=7不再变化，但溶液的pH一开始不会为0；
D、氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线．所以该图符合；
故选：A、C；
点评：
解答这类题的关键是，读懂图象本意，审清图象内涵．准确理解并应用图象中的相关信息，从而才能够正确解题．
(多选)等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（ ）
分析：
根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强
解答：
A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A错误；
B、铁与锌相比，铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象；而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，所以正确．故对
C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；故错误
D、金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜；故对
故选AC
点评：
主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解．
(多选)向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）
分析：
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量从零开始增加直至反应结束，由于每个锌原子能置换出一个氢分子，所以溶液的质量也会不断的增加直至反应结束，据此回答问题即可．
解答：
解：A、由于锌与稀硫酸反应时会不断生成氢气，且随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故正确；
B、由于锌与稀硫酸反应时会不断生成氢气，且随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，但氢气的量应该从零开始增加，故错误；
C、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加．由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故错误；
D、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加．由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，故正确；
故选：AD．
点评：
本题难度不是很大，主要考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力．
(多选)将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应．生成H$_2$的质量与反应时间的关系如图所示．以下结论中，正确的是( )
分析：
根据题目的信息可知：因为等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应，生成H$_2$的质量相等，因为生成相同质量的氢气，用的盐酸一样多，所以盐酸一定完全反应；和铁可金属锌能都有剩余，也可能锌恰好完全反应，铁有剩余．在金属的活动性顺序中，锌排在铁的前面，因此锌反应的比铁快．
解答：
解：A、锌排在铁的前面，因此锌反应的比铁快，x、y分别为锌、铁，故选项A错误；
B、充分反应，生成H$_2$的质量相等，因为生成相同质量的氢气，用的盐酸一样多，所以盐酸一定完全反应；故选项B正确；
C、因为生成相同质量的氢气，和铁可金属锌能都有剩余，也可能锌恰好完全反应，故C错；
D、相同质量的情况下，铁产生的氢气比锌多，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余，故选项D正确；
故选BD．
点评：
本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握．