分析：

根据余弦定理AC_=AB_+BC_-2AC×BC×cos∠ABC，结合已知条件得BC_-3BC+2=0，解之即可得到BC的长度．

解答：

解：∵△ABC中，AB=$\sqrt {3}$，AC=1，∠B=30°，

∴根据余弦定理，得AC_=AB_+BC_-2AC×BC×cos∠ABC

即1=3+BC_-2$\sqrt {3}$BC×$\frac {$\sqrt {3}$}{2}$，可得BC_-3BC+2=0

解之得BC=1或2

故答案为：1或2

点评：

本题给出△ABC中两边AB、AC之长和角B的大小，求边BC的长，着重考查了利用正余弦定理解三角形的知识，属于基础题．

分析：

首先确定该几何体为立方体，并说出其尺寸，直接计算其体积即可．

解答：

观察其视图知：该几何体为立方体，且立方体的长为3，宽为2，高为3，

故其体积为：3×3×2=18，

故答案为：18．

点评：

本题考查了由三视图判断几何体，牢记立方体的体积计算方法是解答本题的关键．

分析：

根据主视图与左视图得出长方体的边长，再利用图形的体积得出它的高，进而得出表面积．

解答：

∵由主视图得出长方体的长是6，宽是2，这个几何体的体积是36，

∴设高为h，则6×2×h=36，

解得：h=3，

∴它的表面积是：2×3×2+2×6×2+3×6×2=72．

故答案为：72．

点评：

此题主要考查了利用三视图判断几何体的边长，得出图形的高是解题关键．

分析：

根据三视图的对应情况可得出，△EFG中FG上的高即为AB的长，进而求出即可．

解答：

解：过点E作EQ⊥FG于点Q，

由题意可得出：EQ=AB，

∵EG=12cm，∠EGF=30°，

∴EQ=AB=$\frac {1}{2}$×12=6(cm)．

故答案为：6．

点评：

此题主要考查了由三视图解决实际问题，根据已知得出EQ=AB是解题关键．

分析：

易得此几何体有三行，三列，判断出各行各列最少有几个正方体组成即可．

解答：

底层正方体最少的个数应是3个，第二层正方体最少的个数应该是2个，因此这个几何体最少有5个小正方体组成，

故答案为：5．

点评：

本题考查了由三视图判断几何体的知识，解决本题的关键是利用“主视图疯狂盖，左视图拆违章”找到所需最少正方体的个数．

分析：

[br]根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

解答：

[br]解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意铯﹣137的质子数为55，故其核外电子数和核电荷数为55；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的中子数为82，则铯原子的相对原子质量=82+55=137．[br]故填：55；55；137．

点评：

[br]本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

分析：

(1)根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．

(2)根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．此题中，参加反应的X和Y的质量和应等于生成物Z的质量，由X和Z的相对分子质量可求Y的相对分子质量．

(3)可以根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，求出B、A的相对分子质量之差，据此分析解答即可．

解答：

解：(1)由质量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗B的质量是140g×=80g．

故填：80．

(2)设则Y的相对分子质量为y，设需要Y的质量为z，则

3X+4Y═2Z

3×32 4y 2×102

z 102g

3×32+4×y=2×102，解得y=27

=，解得z=54g

故填：27；54．

(3)根据质量守恒定律，A的相对分子质量加上氢氧化钠的相对分子质量等于B的相对分子质量加上水的相对分子质量，A+40═B+18，故B、A的相对分子质量之差为：B﹣A=40﹣18=22．

故填：22．

点评：

解此题的关键是要知道在方程式中找各物质的质量关系时，相对分子质量需要乘以化学计量数．

分析：

化学方程式的意义可知：1、表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质；2、表示个物质间的原子和分子的个数比；3、表示反应在什么条件下进行；4、表示反应物，生成物各物质间的质量比；通过仔细观察和正确的读法即可找出答案．

解答：

解：

由化学方程式的意义可知：

①反应物磷和氧气的分子个数分别为4和5，生成物氧气的分子个数为2，故各物质的分子个数比为4：5：2；

②反应物磷的质量为4×31=124，氧气的质量为5×32=160，生成物五氧化二磷的质量为124+160=284，各物质的质量比为124：160；284=31：40：71．

故答案为：4：5：2； 31：40：71．

点评：

本题是一道考查化学方程式概念、意义和读法的题目，是初中化学的重点也是难点．化学方程式是化学反应简明的表达形式．它从"质"和"量"两个方面表达了化学反应的意义．(1)"质"的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的．(2)"量"的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比．如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比．从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比．

分析：

化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，"+"应读作"和"，"═"应读作"生成"．根据相对分子质量及化学式前的化学计量数即可得出答案．

解答：

解：物质的质量比等于相对分子质量和的比．

3Fe+2O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$Fe$_3$O$_4$

168 64 232

则三者的质量比是168：64：232

故答案为：168；64；232；21：8：29

点评：

本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义的认识．

分析：

由碳和氧气反应生成二氧化碳的质量关系C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$，可知，3g碳与10g氧气充分反应后氧气过量，应该以碳为基础进行计算．

12 32 44

解答：

解：设生成二氧化碳的质量为x，

C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$，

12 44

3g x

$\frac {12}{44}$=$\frac {3g}{x}$，

x=11g，

故填：11．

点评：

本题涉及过量问题，因此要根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系先确定那种物质过量，那种物质完全反应，然后根据完全反应的物质求未知量．