实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（ ）
分析：
A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；
C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯；
D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯．
解答：
解：A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故做法正确；
B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜，故做法正确；
C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯，故做法错误；
D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故做法正确．
故选C．
点评：
重在考查加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项，难度不大．
实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是（ ）
分析：
A、根据加热固体药品试管口向下倾斜分析；
B、根据氧气不易溶于水分析；
C、根据氧气验满的方法分析；
D、根据氧气的密度比空气大分析；
解答：
解：A、发生装置的试管口应向下倾斜，为的是防止冷凝水倒流回试管，使试管炸裂，故A错误；
B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故B正确；
C、验满氧气必须把带火星的木条放在瓶口，故C错误；
D、氧气的密度大于空气，所以存放氧气的集气瓶必须瓶口向上正放，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了实验室制取氧气的装置、收集、验满等知识，使学生掌握实验中的注意事项．
根据以下常用的实验仪器，回答问题．
写出部分仪器的名称：②{_ _}；⑧{_ _}
分析：
根据高锰酸钾制氧气的装置用到的仪器进行选择，用排水法收集氧气时氧气须装满水，待气泡连续均匀冒出时开始收集．
解答：
解：(1)仪器名称为试管；水槽
(2)用KMnO$_4$制取O$_2$需要加热，且试管口要塞棉花团，因此少了酒精灯．用排水法收集氧气时氧气须装满水，待气泡连续均匀冒出时开始收集．收集的氧气不纯可能原因有导管口刚有气泡冒出就收集(或集气瓶事先未装满水)
故答案为：(1)试管； 水槽
(2)③(或酒精灯)；导管口刚有气泡冒出就收集(或集气瓶事先未装满水等，合理即可)
点评：
记住高锰酸钾制氧气的装置、原理、操作注意问题及收集方法是解答本题关健．
右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是( )
分析：
A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管无气泡冒出，说明装置漏气，则需要更换仪器，再检查；
B、为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜；
C、加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，并且用外焰加热；
D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
解答：
A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气，故A正确；
B、试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂，故B正确；
C、加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故C错误；
D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故D正确．
故选C．
点评：
重在考查氧气的实验室制法，加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项；氧气的操作步骤，记住口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利(离)息”．
加热下列物质，能生成氧气的是（ ）
分析：
根据电解水生成氧气，加热水不会分解；二氧化锰受热不分解；氯化钾受热不分解；高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析．
解答：
解：A、电解水生成氧气，加热水不会分解，故错误；
B、二氧化锰受热不分解，故错误；
C、氯化钾受热不分解，故错误；
D、高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故正确；
故选项为：D．
点评：
本题考查了实验室制取氧气的原理及有关物质的性质，完成此题，可以依据常见物质的性质进行分析，熟练掌握反应的原理是解题的关键．
加热高锰酸钾制取氧气，反应结束后，残余固体中的二氧化锰是（ ）
分析：
根据实验室制取氧气的反应原理：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此进行分析解答即可．
解答：
解：用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此二氧化锰是生成物．
故答案为：B．
点评：
本题难度不大，属于基础性的考查，掌握实验室制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．
高锰酸钾加热一会儿(高锰酸钾未全部分解)就停止加热，固体剩余物有几种（ ）
分析：
根据高锰酸钾分解的化学方程式来求算，分析时要考虑高锰酸钾是否分解完全，可以据此答题．
解答：
解：高锰酸钾分解的化学方程式为：2KMnO$_4$ $\xlongequal[]{△}$K$_2$MnO$_4$+MnO$_2$+O$_2$↑．若高锰酸钾完全分解则此时的固体为锰酸钾和二氧化锰，若分解不完全则固体的成分为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，根据题意本题中以一产生气体立即停止了加热，所以高锰酸钾则没反应完全，故应该含有三种物质．
故选：B．
点评：
本题考查了氧气的制取原理，解答该题的关键是熟练掌握反应的原理，然后根据具体的情况进行分析解答即可．
加热高锰酸钾制取氧气，当刚产生连续气泡时停止加热，此时试管内剩余固体物质的种类为（ ）
分析：
根据高锰酸钾制取氧气的反应原理进行解答，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，并结合题意完成解答．
解答：
解：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当气体刚刚产生时，试管中还有高锰酸钾，所以试管中的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾三种固体物质，分析所给的选项可以知道选项B是正确的；
故选B．
点评：
本题主要考查实验室制取氧气的化学反应原理，掌握反应原理及方程式的书写是解答此类题的关键．
实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO$_4$$\xlongequal[]{△}$K$_2$MnO$_4$+MnO$_2$+O$_2$↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
分析：
A、根据加热高锰酸钾放出氧气，混合物的质量减少分析；
B、根据加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气解答；
C、根据高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；
D、根据加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少解答．
解答：
解：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；
B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气．故错误；
C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；
D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确．
答案：D
点评：
正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．
实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是( )[br]
分析：
A、根据发生装置的特点分析加入的药品；[br]B、根据用高锰酸钾制取氧气的装置特点分析判断；[br]C、根据氧气的密度选择放置方式；[br]D、根据用排水法收集氧气的最佳时机分析．
解答：
点评：
本题考查了根据装置的特点选择合适的药品及实验的注意事项，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据做出相应的判断．
实验室用双氧水制取氧气，用排水法收集，持续一段时间都只观察到导管口气泡冒出缓慢，进行原因分析，不成立的是（ ）
分析：
A、过氧化氢已多量分解，剩余的过氧化氢量少，反应速度减慢；[br]B、催化剂量少，会造成过氧化氢分解速度缓慢；[br]C、反应容器口未塞紧会造成装置漏气；[br]D、氧气不易溶于水．
解答：
解：A、过氧化氢已多量分解会造成导管口气泡冒出缓慢．故A正确；[br]B、反应容器中放入的催化剂二氧化锰太少，过氧化氢分解速度缓慢，导管口冒出气泡速度缓慢．故B正确；[br]C、反应容器口未塞紧，导致生成的部分气体外逸到空气中，导管口冒出气泡速度缓慢．故C正确；[br]D、氧气不易溶于水，因而不可能大量溶解在水中．故D错误．[br]故选D
点评：
过氧化氢在常温下也会缓慢的分解生成水和氧气，因而过氧化氢溶液一定要放在阴凉处密封保存．