解：同种溶质的溶液，若温度一定，溶剂的量一定的情况下，其饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的溶质多，则A错；

在硫酸溶液中，是以硫酸根离子和氢离子的形式存在，则B对；

稀溶液的沸点升高，凝固点降低，则C错；

恒温蒸发溶剂有晶体析出，不能判断原溶液是否饱和。则D错。

故选:B。

盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，故A正确，B、C、D 错误。

故选  A。

A.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，可见溶液不一定只含有一种溶质，所以A错误；

B.一定温度下，一定量溶剂里溶解某种物质是有一定限度的，当不能继续溶解该物质时就得到该物质的饱和溶液，故B错误；

C.蔗糖溶液属于非电解质溶液，它不会导电，故C错误；

D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，能加快溶解的速率，故D正确.

故选D

海水中溶解的盐类物质使水的凝固点降低，选项A正确；

溶液中溶质以分子或离子的形式分散，而浊液中分散在液体中的物质颗粒较大，选项B正确；

在溶解度的概念中，溶剂的标准是 100 g，是一个定值，选项C错误；

食盐水中含有自由移动的离子，通电时，这些离子定向移动形成电流，选项D正确。

溶液中溶剂只能有一种，溶质可以有多种；溶液中的溶质可以是固体液体或气体；无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但水不是溶液；溶液的质量为溶质和溶剂质量之和。

溶液中只要有水，水为溶剂，故A、B、D中溶剂均为水，即后者为溶剂；C中酒精为液体，作为溶剂，碘为固体，作为溶质；

故选C。

由于在用水稀释的过程中溶质的质量不变，则可设需浓溶液的质量为 $x$。

$x\times 20\%=200\rm \ g\times 14.6\%$，

$x=\frac{200\ \text{g}\times 14.6\%}{20\%}=146\ \text{g}$。

故选A。

根据题意可知，配制的溶液的质量＝$\frac {溶质的质量} {溶质的质量分数 \}$＝$\frac {0.5 g} {20 \%} = 2.5 g$，而所需溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量＝2.5g－0.5g＝2g，合2mL，故选选项B。