$\rm A$．固体溶质加水溶解的配制步骤为计算、称量、量取、溶解，所以本题答案为：⑤②④①；故 $\rm A$ 错误；

$\rm B$．配制 $\rm 100 $ 克溶质质量分数为 $\rm 20\% $ 的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 $\rm 100~g~\times 20\% =20~g$，所需水的体积为 $\rm 80~mL$，所以需要选择 $\rm 100~mL$ 的量筒，故 $\rm B$ 正确；

$\rm C$．量筒是用来量取液体的体积，但不能用来配制溶液，故 $\rm C$ 错误；

$\rm D$．固体溶解度的概念是指一定温度下 $\rm 100~g$ 溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，该溶液不一定饱和，故 $\rm D$ 错误；

故选 $\rm B$。

使溶质质量分数偏小的情况有两种，一种是称取的氯化钠质量偏小，一种是加入的水过多。

A选项：量筒量取时俯视读数，会使实际称取的水的体积小于读数值，因此溶质质量分数偏大，故A错误；

B选项：配置溶液的烧杯用蒸馏水润洗，会使加入的水的质量增大，故溶质质量分数偏小，故B正确；

C选项：天平称量氯化钠时，指针左偏，说明称取氯化钠的质量大于理论值，故溶质质量分数偏大，故C错误；

D选项：溶液已经配好时，溶质质量分数已经确定。不会因为移液而使溶质质量分数发生变化，故D错误；

故选B。

小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是 $10~\text{g}$ 和 $5~\text{g}$ 的砝码和 $2.7~\text{g}$ 的游码；由左盘的质量 $=$ 右盘的质量 $+$ 游码的质量可知：砝码质量 $=$ 药品质量 $+$ 游码的质量，所以药品质量 $=$ 砝码质量 $-$ 游码质量，即药品质量 $ = 10~\text{g} + 5~\text{g} - 2.7~\text{g} = 12.3~\text{g}$ 。

量取的水的实际体积为 $87~\text{mL}$ （合 $87~\text{g}$）。

小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 $\frac{12.3~\text{g}}{12.3~\text{g}+87~\text{g}}\times 100\%\approx 12.4\%$ 。

故选A。

试管内加入适量水，采用的是增加溶剂的方法，可让蔗糖固体全部溶解；由于蔗糖的溶解能力随温度升高而变大，故烧杯内加入适量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，能让蔗糖固体全部溶解；同理，生石灰与水反应放出大量的热，使温度升高，能让蔗糖固体全部溶解；硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，会析出更多的蔗糖晶体，不能让蔗糖固体全部溶解，故选选项D。

${{20}^{{}^\circ}}\text{C}$ 时，向 $50\text{g A}$ 溶液中加入 $5\text{g A}$ 晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，此时溶液一定是饱和溶液；稍加热后，晶体全部溶解，得到的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好是此温度下的饱和溶液，故 A 正确。

故选 A 。

A.没有确定的温度，无法比较无知溶解度，错误；

B.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的氯化钾的饱和溶液升温至t2摄氏度，没有晶体析出，错误；

C.A点所表示的氯化钾的溶解度是29g，所以饱和溶液和溶液溶质质量分数=$\frac{29 g}{100 g+29 g} \times 100 \%=22.5 \%$，错误；

D.硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的硝酸钾饱和蓉儿可获得硝酸钾晶体，正确；

故本题正确答案选D。

根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，氯化钠不能全部溶解，该溶液是饱和溶液，选项1-正确；根据NaCI中$Na ^ {+}$和$Cl ^ {-}$的个数比为1∶1知，溶液中$Na ^ {+}$和$Cl ^ {-}$个数一定相等，选项2-正确；20℃时，64g水中最多溶解23.04g氯化钠，故该溶液的质量是87.04g，选项3-错误；该溶液的溶质与溶剂质量比为23.04∶64，化简后为9∶25，选项4-正确。

$t _ {1}$℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶，,常用的方法为增加溶质或蒸发溶剂，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂质量减少，故选项A错误；

根据溶解度曲线可知，$t _ {2}$℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，$t _ {2}$℃时溶质的质量分数$= \frac {\text {溶解度}} {\text {溶解度} + 100 g} \times 100 \%$，故选项B正确；

$t _ {1}$℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＝丙，其饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙，升温到$t _ {2}$℃时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质量分数没有变化，仍为乙＞甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的质量分数小于甲，所以升温至$t _ {2}$℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙，故选项C错误；

从溶解度曲线可以看出，甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故选项D错误。

溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 $100~\text{g}$ 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。$20$ ${}^\circ \text{C}$ 时氯化钠的溶解度是 $36~\text{g}$，其涵义是 $20$ ${}^\circ \text{C}$ 时，$100~\text{g}$ 水中最多溶解 $36~\text{g}$ 氯化钠，则需用 $50.0~\text{g}$ 水配制 $20$ ${}^\circ \text{C}$ 的 $\text{NaCl}$ 饱和溶液，应称取 $\text{NaCl}$ 的质量为 $36~\text{g} \times \frac {{50~\text{g}}}{{100~\text{g}}} = 18~\text{g}$；

故选A。