下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（）
根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，氯化钠不能全部溶解，该溶液是饱和溶液，选项1-正确；根据NaCI中$Na ^ {+}$和$Cl ^ {-}$的个数比为1∶1知，溶液中$Na ^ {+}$和$Cl ^ {-}$个数一定相等，选项2-正确；20℃时，64g水中最多溶解23.04g氯化钠，故该溶液的质量是87.04g，选项3-错误；该溶液的溶质与溶剂质量比为23.04∶64，化简后为9∶25，选项4-正确。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
$t _ {1}$℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶，,常用的方法为增加溶质或蒸发溶剂，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂质量减少，故选项A错误；
根据溶解度曲线可知，$t _ {2}$℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，$t _ {2}$℃时溶质的质量分数$= \frac {\text {溶解度}} {\text {溶解度} + 100 g} \times 100 \%$，故选项B正确；
$t _ {1}$℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＝丙，其饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙，升温到$t _ {2}$℃时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质量分数没有变化，仍为乙＞甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的质量分数小于甲，所以升温至$t _ {2}$℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙，故选项C错误；
从溶解度曲线可以看出，甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故选项D错误。
某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 $50.0~\text{g}$ 水配制 $20$ ${}^\circ \text{C}$ 的 $\text{NaCl}$ 饱和溶液（$20$ ${}^\circ \text{C}$ 时 $\text{NaCl}$ 的溶解度为 $36.0~\text{g}$），应称取 $\text{NaCl}$ 的质量为（ ）
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 $100~\text{g}$ 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。$20$ ${}^\circ \text{C}$ 时氯化钠的溶解度是 $36~\text{g}$，其涵义是 $20$ ${}^\circ \text{C}$ 时，$100~\text{g}$ 水中最多溶解 $36~\text{g}$ 氯化钠，则需用 $50.0~\text{g}$ 水配制 $20$ ${}^\circ \text{C}$ 的 $\text{NaCl}$ 饱和溶液，应称取 $\text{NaCl}$ 的质量为 $36~\text{g} \times \frac {{50~\text{g}}}{{100~\text{g}}} = 18~\text{g}$；
故选A。
A、B两种物质的溶解度曲线如图中甲所示,在t1℃时，用A、B两种物质配制溶液的情况如图中乙所示，下列说法正确的是（）
t1℃时，A和B的溶解度相等，都是30$g$，故30$g$水中能够溶解9$g$A或B，因此两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等，选项A正确；
A的溶解度随着温度的升高而增大，由$t _ {1} ^ {\circ} C$到$t _ {2} ^ {\circ} C$过程中，A不断溶解，溶质质量增加，溶液的浓度增大，选项B不正确；
t2℃时，A的溶解度是50$g$，即30$g$水中溶解15$g$A恰好饱和，故烧杯中的A溶液是不饱和溶液，选项C不正确；
B的溶解度随着温度的降低而增大，由$t _ {2} ^ {\circ} C$到$t _ {1} ^ {\circ} C$，B的溶液中没有晶体析出，选项D不正确。
海水综合利用流程如下，有关说法的是（ ）
A选项：母液中还含有大量的可溶性盐，故A正确；
B选项：①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故B正确；
C选项：海水“晒盐”得到的粗盐中还含有杂质，故C正确；
D选项：析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，故D错误；
故选D。
为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（ ）
①X为$NaCl$固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为$NaOH$固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为$NH _ {4} NO _ {3}$晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓$H _ {2} SO _ {4}$，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
由图Ⅱ可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
①.$NaCl$固体溶于水，溶液的温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；
②.$NaOH$固体溶于水放热，溶液的温度会升高，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变成不饱和溶液，错误；
③.$NH _ {4} NO _ {3}$晶体溶于水吸热，溶液的温度会降低，有硝酸钾晶体析出，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，正确；
④.浓$H _ {2} SO _ {4}$溶于水会放出大量的热，溶液的温度会升高，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确。
故选选项B。
选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为 $10\% $ 的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
$\rm A$．操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故 $\rm A$ 说法错误；
$\rm B$．粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作①，故 $\rm B$ 说法正确；
$\rm C$．甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故 $\rm C$ 说法错误；
$\rm D$．乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故 $\rm D$ 说法错误；
故选 $\rm B$。
粗盐提纯的实验中，说法正确的是（ ）
A.水不是越多越好，水越多，后面蒸发越慢，故说法错误；
B.等过滤操作完成，滤液完全流下后再进行后续操作，否则产率会偏低；
C.蒸发时，待有大量晶体吸出后停止加热，用余温蒸干，说法错误；
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是（）
温度越高，粗盐在水中的溶解速率越快，选项A说法正确；
蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止因局部温度过高造成液滴飞溅，选项B说法正确；
根据精盐产率的计算公式可知，粗盐磨细，不能提高精盐的产率，选项C说法错误；
粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，不能除去粗盐中可溶性杂质，选项D说法正确。
粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）
A、用天平称量固体要遵循左物右码的原则；正确；
B、玻璃棒搅拌加速溶解；正确；
C、在有大量固体析出时就要停止加热，利用余热蒸干；错误；
D、过滤遵循一贴二低三靠的原则；正确；
A.