李梅同学在学习“金属材料”一课后，在家里收集了一些金属材料，其中有①铁片、钢片；②黄铜片、纯铜片；③纯铝片、铝合金片等。
常用刻画法比较硬度，用合金在其成分金属上刻画，成分金属上留有痕迹，说明合金的硬度大于成分金属的硬度；常用加热法比较熔点高低，同时加热合金及成分金属，合金先熔化，证明合金比成分金属熔点低。
常用刻画法比较硬度，用合金在其成分金属上刻画，成分金属上留有痕迹，说明合金的硬度大于成分金属的硬度；常用加热法比较熔点高低，同时加热合金及成分金属，合金先熔化，证明合金比成分金属熔点低。
她将上述各组中的两种金属材料互相刻画。
①她这样做的目的是探究_____。
②她观察到的现象是_____，从该现象中可以得出的结论是_____。
①纯金属和其合金的硬度大小
②纯金属表面有划痕
合金的硬度比组成它的纯金属大
纯金属和合金互相刻画的目的是比较纯金属和合金的硬度大小，在纯金属片上有明显的划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属大。
经査阅资料，她还获得了以下信息：
纯金属 | 合金 | |||||
熔点（℃） | 铅 | 镉 | 铋 | 锡 | 焊锡 | 武德合金 |
327 | 321 | 271 | 232 | 183 | 70 | |
①分析表中有关数据，可以得出的结论是_____。
②说出武德合金的一种重要用途_____。
①合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
②用作电路保险丝
分析表中的数据可知，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；武徳合金的熔点低，常用作电路保险丝等。
通过以上综合探究，李梅发现合金的很多性能与组成它的纯金属不同，在很多方面合金的性能比组成它的纯金属要（填“好”或“差”），因此日常使用的金属材料，大多数是（填“纯金属”或“合金”）。
合金的性能与组成它的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成它的纯金属更好，因此日常使用的金属材料大多数是合金。
根据图所示金属应用实例推断。
黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10$g$粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45$mL$稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
按要求写出下列反应的化学方程式。
为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
方案A | 方案B |
 |  |
验证三种金属的活动性时，可采取“三取中”的方法一次性完成验证。若排在中间的金属选用单质，则两边的金属选用它们的化合物溶液；若选用排在中间金属的化合物溶液，则两边的金属选用单质。
方案A：实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，能比较三种金属的活动性。方案B：实验中铁能与稀盐酸反应，铜、银均不能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性大于铜和银，但不能比较铜和银的活动性强弱。
“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
以下金属的用途主要利用了金属的哪个物理性质？
把 $7\text{g}$ 含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入 $100\text{g}$ 足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为 $106.8\text{g}$。计算：
将 $6.8$ $\rm g$ 含杂质的锌粒加入到 $80$ $\rm g$ 过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为 $86.3$ $\rm g$。试计算：
某钢铁公司日产含杂质 $5\%$ 的生铁 $\rm 3000\ t$。试计算：
课内阅读我能行。春风吹 夏雨落 秋霜降 冬雪飘