把 $7\text{g}$ 含杂质的锌片(杂质不与盐酸反应)投入 $100\text{g}$ 足量的稀盐酸里,反应停止后所得混合物的总质量为 $106.8\text{g}$。计算:
反应后生成氢气的质量为 $\text{g}$。
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根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为:
$7\text{g}+100\text{g}-106.8\text{g}=0.2\text{g}$。
答:反应后生成氢气的质量为 $0.2\text{g}$。
故答案为:$0.2$。
该锌片中锌的质量分数(计算结果精确到 $0.1\%$)。
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$92.9\%$。
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设该锌片中锌的质量分数为 $x$,
$\text{Zn}$ | $+2\text{HCl}=\text{ZnC}{{\text{l}}_2}+$ | ${{\text{H}}_2}\uparrow $ |
$65$ | $2$ | |
$7\text{g}x$ | $0.2\text{g}$ |
$\frac{65}2=\frac{7\text{g}x}{0.2\text{g}}$
$x\approx 92.9\%$。
答:该锌片中锌的质量分数为 $92.9\%$。
故答案为: $92.9\%$。
将 $6.8$ $\rm g$ 含杂质的锌粒加入到 $80$ $\rm g$ 过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液质量为 $86.3$ $\rm g$。试计算:
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某钢铁公司日产含杂质 $5\%$ 的生铁 $\rm 3000\ t$。试计算:
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