图9-3-3是配制溶质质量分数为10%的$NaCl$溶液的实验操作示意图：
溶液配制过程中的误差来源：
（1）所用仪器引起误差，因为各种不同规格的仪器精确度不同；
（2）所用化学药品引起误差，因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质；
（3）错误操作引起误差。
溶液配制过程中的误差来源：
（1）所用仪器引起误差，因为各种不同规格的仪器精确度不同；
（2）所用化学药品引起误差，因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质；
（3）错误操作引起误差。
称量$NaCl$时，天平平衡后的状态如图9-3-4中⑤所示，游码标尺示数见下图，则需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。
图9-3-4
氯化钠的质量为$10 g + 5 g + 3.4 g = 18.4 g$；溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数=$= 18.4 g \div 10 \% = 184g$，则需要水的质量为$184 g - 18.4 g = 165.6 g$，合165.6mL。
经检测，配制的$NaCl$溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
①氯化钠固体不纯，会造成氯化钠的质量偏小，使溶质质量分数偏小。②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。③量取水时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
图是实验室制取气体的常用装置。
通过加热高锰酸钾制取氧气的实验，学习如何确定实验所需要的仪器、装置的连接、操作步骤及注意事项，并用“从个别到一般”的思想去学习制取气体的发生装置和收集装置。固体之间反应且反应需要加热，可用图中B装置；固体和液体反应且反应不需加热，可用图中A装置。密度比空气大，且不与空气中成分反应的气体可用图中D装置收集；密度比空气小，且不与空气中成分反应的气体可用图中C装置收集；不溶于水且不与水反应的气体可用图中E装置收集。
采用加热高锰酸钾分解制取氧气的方法，并以该实验为依托，学习制取氧气的实验操作。考查实验室制取氧气的装置、验满等知识。选择气体制取装置的一般思路：根据反应物的状态和反应条件可以确定发生装置；根据气体的性质可以确定收集装置。
某同学用如图所示的两个装置验证质量守恒定律。
（提示：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳）
探究质量守恒定律的实验，如果有气体参加或者生成，反应必须在密闭容器中进行。
下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子。
现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫、高锰酸钾。从中选出合适的物质并写出符合下列要求的化学方程式：
用恰当的配平方法，配平下列化学方程式。
工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为$2 CaCO _ {3} + O _ {2} + 2 SO _ {2} \stackrel {\text {高温}} {=} 2 CaSO _ {4} $$+2 CO _ {2}$。现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气的二氧化硫。求：
如图为一个正在燃烧的煤炉的示意图，请回答下列问题：
煤的主要成分是碳，它在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳。二氧化碳在煤炉内由下往上升的过程中与灼热的碳反应生成一氧化碳。一氧化碳在煤层上方与氧气反应生成二氧化碳，产生蓝色火焰。
合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
为了减少汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器（如图所示）。
能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。
现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
通过示意图说明人类利用不同形式的能量发电。考查新能源的种类。解此类习题首先应熟记常见的化石燃料（煤、石油、天然气）以及常见的新能源。