将100g食盐的不饱和溶液恒温蒸发水，直到有少量的晶体析出，在此过程中，关于溶质的质量分数(w%)与时间(t)的变化关系，下列图中描述正确的是（ ）
分析：
恒温蒸发直至有晶体析出，在此变化过程中，溶液中溶质质量分数w%并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大．直到有晶体析出，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变．
解答：
A、溶液中溶质质量分数w%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，而不是继续增大，故A错误；
B、溶液中溶质质量分数w%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故B正确；
C、溶液中溶质质量分数w%并不是从零开始的，故C错误；
D、溶液中溶质质量分数w%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故D错误．
故选B．
点评：
本题将变化过程放入坐标系中进行探究，使得变化过程图象化，体现了变化的数形结合，能很好训练学生对相关知识的分析能力．
在一定温度下，某物质的溶解度为25g．其饱和溶液溶质的质量分数为{_ _}%
分析：
饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%
解答：
解：溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量．故饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%=$\frac {25g}{100g+25g}$×100%=20%
故选A
点评：
理解溶解度定义，能根据溶解度定义得出饱和溶液溶质质量分数与溶解度之间的关系，并会进行计算．
某温度下，向100g 水中加入30g CuSO$_4$粉末，充分溶解后，烧杯底部形成25g晶体(CuSO$_4$•5H$_2$O)，则该温度下CuSO$_4$溶液中溶质质量分数为（ ）
分析：
先计算晶体中硫酸铜的质量，然后再来计算溶解后溶液的质量，最后根据质量分数=$\frac {溶质的质量}{溶液的质量}$×100%求得所求．
解答：
解：晶体中CuSO$_4$的质量：
$\frac {CuSO$_4$}{MCuSO$_4$•5H$_2$O}$×100%×25g
=$\frac {160}{250}$×100%×25g
=16g，
则溶液中溶质质量为：30g-16g=14g
溶解后溶液总质量：100g+30g-25g=105g，
CuSO$_4$溶液中溶质质量分数：$\frac {14g}{105g}$×100%=13.3%；
故选A．
点评：
本题考查了溶质的质量分数．解答此题的难点是根据晶体CuSO$_4$•5H$_2$O的化学组成来求CuSO$_4$的质量．
下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（ ）
分析：
根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．
解答：
解：A、升高温度到30℃，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数改变，正确；
B、温度不变，蒸发掉少量溶剂，则仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；
C、降低温度到10℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，错误；
D、温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，错误；
故选A．
点评：
本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的大小的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）
分析：
根据20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%进行解答．
解答：
解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%=$\frac {36g}{36g+100g}$×100%=26.5%．
故选：B．
点评：
该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%．
在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是（ ）
分析：
根据在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液进行解答．
解答：
解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和溶液中，溶质的溶解没有达到最大溶解量，所以b大于a；其中溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量，溶解度为cg，则饱和溶液的质量分数=$\frac {cg}{100g+cg}$×100%＜c%，所以a、b、c之间的关系是c＞b＞a．
故选C．
点评：
通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．
按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
分析：
本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．A、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；B、熟石灰微溶于水；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积；D、碳酸钙不溶于水；
解答：
解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷(5g+95g)=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误；故选：A．
点评：
充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果．
将20℃时某KNO$_3$溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是（ ）
分析：
根据饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，根据蒸发水的质量关系进行分析．
解答：
解：如果开始的硝酸钾溶液是饱和溶液，则蒸发掉20克水，是蒸发掉10g水的2倍，所以析出晶体的质量也是蒸发掉10g水析出晶体质量的2倍，即b=2a；如果开始的硝酸钾溶液是不饱和溶液，则一开始蒸发的10g水析出晶体的质量要比析出晶体后，最后饱和溶液蒸发10g水析出晶体的质量小，即2a＜b，所以a与b的关系是2a≤b．
故选B．
点评：
解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，什么时候成了饱和溶液了，再蒸发水才开始析出晶体．
20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克晶体（ ）
分析：
根据溶液的状态进行分析，温度为T℃的硝酸钾溶液，两次恒温蒸发10g水，析出的晶体质量有可能相同也有可能不同，数值的大小关键是看原溶液是否饱和进行分析解答．
解答：
解：当原溶液是T℃的饱和溶液时，两次恒温蒸发掉10克水时析出的晶体应该相等，都等于3克，当原溶液是T℃的不饱和溶液时，则第二次蒸发掉10克水析出的晶体质量应该大于第一次析出的晶体质量，所以第二次蒸发10克水恢复到T℃析出晶体的质量为等于或者大于3克．
故选：D．
点评：
本题考查了根据溶解度的有关计算，完成此题，可以依据溶解度的概念进行．
60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B．分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)．下列判断正确的是（ ）
分析：
根据已有的溶解度的知识以及溶液结晶的方法进行分析解答即可．
解答：
解：60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B．分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng，
A、30℃时，A、B两种物质的溶解度不一定为A＜B，错误；
B、30℃时，A、B的溶解度大小不知道，饱和溶液中溶质的质量分数不一定为A=B，错误；
C、60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B，30℃时，若溶解度A＞B，则说明B的溶解度受温度影响变化大，则晶体质量一定为m＜n，正确；
D、根据C分析可以知道，晶体质量一定为m＜n，错误；
故选C．
点评：
本题考查的是溶解度的知识以及饱和溶液结晶的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）
分析：
根据第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，根据饱和溶液蒸发水析出晶体的质量计算出该物质的溶解度，再利用饱和溶液计算出含有的溶质质量，再加上开始不饱和溶液蒸发水析出晶体的质量，除以总溶液质量算出原溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m-0.6m-0.1m=0.3m，所以这些溶液中含溶质质量为0.15m，所以原溶液中含溶质质量为：0.15m克+0.1m克=0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数为$\frac {0.25m克}{m克}$×100%=25%．
故选A．
点评：
解答本题关键是根据蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1，求出饱和溶液中含有溶质质量，再进行计算即可．