分析：

根据溶液析出水合物后仍是饱和溶液，n克水合物中，分为两部分，一部分是加入的m克的无水盐；另一部分是饱和溶液的一部分，从原溶液中析出的溶质就在这部分里，而饱和溶液的溶质质量分数已知，则饱和溶液减少的质量为(n-m)g．然后利用饱和溶液中，溶质的质量=溶液的质量×饱和溶液的质量分数进行计算．

解答：

解：由题意可知，原溶液为饱和溶液，

则加入mg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液，

则饱和溶液减少的质量为(n-m)g也是饱和溶液，

由一定温度下，某无水盐在水中溶质的质量分数为a%，

从原饱和溶液中析出溶质的质量为x，

则 $\frac {X}{n-m}$×100%=a%

X=(n-m)×a%

故选项为：D．

点评：

本题考查学生饱和溶液中溶质质量的计算方法，依据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac {溶质的质量}{溶液的质量}$×100%计算即可，关键是分析饱和溶液中的溶质和溶液的质量．

分析：

乙醇溶液中溶质的质量分数=$\frac {乙醇质量}{乙醇质量+水质量}$×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C$_2$H$_5$OH分子中含6个氢原子，每个水H$_2$O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．

解答：

解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．

C$_2$H$_5$OH～6H～3H$_2$O

46 54

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：$\frac {46}{46+54}$×100%=46%

故选B．

点评：

本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．

分析：

根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析解答．

解答：

需要取NaOH固体的质量等于NaOH溶液质量乘以溶质的质量分数，故需称取NaOH固体的质量1000g×5%=50g．故选D．

点评：

本题主要考查溶液中溶质质量分数计算的有关知识，在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据进行解答．

分析：

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，

解答：

氯化钠质量：10kg×16%=1.6kg．

故选B．

点评：

通过回答本题知道了溶质质量的计算方法．

分析：

利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．

解答：

配制10%的氢氧化钠溶液200g，应称取氢氧化钠的质量200g×10%=20g．

故选B．

点评：

本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

分析：

密度乘以体积即为质量，所以要配制两瓶共500g，溶液质量乘以溶质质量分数即可求出氯化钠的质量．

解答：

解：要配制两瓶共500mL，密度为1.0g∕mL，所配制的溶液的质量为1.0g∕mL×500mL=500g，500g×0.9%=4.5g，故答案选C．

点评：

本题是物理和化学知识相结合的学科渗透题，要熟记密度和溶质质量分数公式并熟练运用公式变形进行计算．

分析：

已知溶液质量和溶质质量分数，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数即可求得硝酸钾的质量．

解答：

解：配制100kg溶质质量分数为7.1%的KNO$_3$溶液，

需KNO$_3$的质量为：100kg×7.1%=7.1kg．

需水的质量为：100kg-7.1kg=92.9kg；

故选B．

点评：

本题考查了溶质质量的计算方法；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．

分析：

解答：

点评：

分析：

解答：

点评：

该题主要考查溶质质量分数的定义及相关计算，从微观角度解答，计算更简单．

分析：

解答：

点评：

解决本题时，需要通过相对分子质量把物质的分子个数比转换成物质的质量比．