20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）
分析：
根据20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%进行解答．
解答：
解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%=$\frac {36g}{36g+100g}$×100%=26.5%．
故选：B．
点评：
该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%．
在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是（ ）
分析：
根据在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液进行解答．
解答：
解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和溶液中，溶质的溶解没有达到最大溶解量，所以b大于a；其中溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量，溶解度为cg，则饱和溶液的质量分数=$\frac {cg}{100g+cg}$×100%＜c%，所以a、b、c之间的关系是c＞b＞a．
故选C．
点评：
通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．
按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
分析：
本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．A、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；B、熟石灰微溶于水；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积；D、碳酸钙不溶于水；
解答：
解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷(5g+95g)=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误；故选：A．
点评：
充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果．
将20℃时某KNO$_3$溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是（ ）
分析：
根据饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，根据蒸发水的质量关系进行分析．
解答：
解：如果开始的硝酸钾溶液是饱和溶液，则蒸发掉20克水，是蒸发掉10g水的2倍，所以析出晶体的质量也是蒸发掉10g水析出晶体质量的2倍，即b=2a；如果开始的硝酸钾溶液是不饱和溶液，则一开始蒸发的10g水析出晶体的质量要比析出晶体后，最后饱和溶液蒸发10g水析出晶体的质量小，即2a＜b，所以a与b的关系是2a≤b．
故选B．
点评：
解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，什么时候成了饱和溶液了，再蒸发水才开始析出晶体．
20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克晶体（ ）
分析：
根据溶液的状态进行分析，温度为T℃的硝酸钾溶液，两次恒温蒸发10g水，析出的晶体质量有可能相同也有可能不同，数值的大小关键是看原溶液是否饱和进行分析解答．
解答：
解：当原溶液是T℃的饱和溶液时，两次恒温蒸发掉10克水时析出的晶体应该相等，都等于3克，当原溶液是T℃的不饱和溶液时，则第二次蒸发掉10克水析出的晶体质量应该大于第一次析出的晶体质量，所以第二次蒸发10克水恢复到T℃析出晶体的质量为等于或者大于3克．
故选：D．
点评：
本题考查了根据溶解度的有关计算，完成此题，可以依据溶解度的概念进行．
60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B．分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)．下列判断正确的是（ ）
分析：
根据已有的溶解度的知识以及溶液结晶的方法进行分析解答即可．
解答：
解：60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B．分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng，
A、30℃时，A、B两种物质的溶解度不一定为A＜B，错误；
B、30℃时，A、B的溶解度大小不知道，饱和溶液中溶质的质量分数不一定为A=B，错误；
C、60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B，30℃时，若溶解度A＞B，则说明B的溶解度受温度影响变化大，则晶体质量一定为m＜n，正确；
D、根据C分析可以知道，晶体质量一定为m＜n，错误；
故选C．
点评：
本题考查的是溶解度的知识以及饱和溶液结晶的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）
分析：
根据第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，根据饱和溶液蒸发水析出晶体的质量计算出该物质的溶解度，再利用饱和溶液计算出含有的溶质质量，再加上开始不饱和溶液蒸发水析出晶体的质量，除以总溶液质量算出原溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m-0.6m-0.1m=0.3m，所以这些溶液中含溶质质量为0.15m，所以原溶液中含溶质质量为：0.15m克+0.1m克=0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数为$\frac {0.25m克}{m克}$×100%=25%．
故选A．
点评：
解答本题关键是根据蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1，求出饱和溶液中含有溶质质量，再进行计算即可．
某温度下，向盐A的饱和溶液(溶质质量分数为a%)中加入m g无水盐A，同温下析出ng A•xH$_2$O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A的式量为M)（ ）
分析：
根据溶液析出水合物后仍是饱和溶液，n克水合物中，分为两部分，一部分是加入的m克的无水盐；另一部分是饱和溶液的一部分，从原溶液中析出的溶质就在这部分里，而饱和溶液的溶质质量分数已知，则饱和溶液减少的质量为(n-m)g．然后利用饱和溶液中，溶质的质量=溶液的质量×饱和溶液的质量分数进行计算．
解答：
解：由题意可知，原溶液为饱和溶液，
则加入mg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液，
则饱和溶液减少的质量为(n-m)g也是饱和溶液，
由一定温度下，某无水盐在水中溶质的质量分数为a%，
从原饱和溶液中析出溶质的质量为x，
则 $\frac {X}{n-m}$×100%=a%
X=(n-m)×a%
故选项为：D．
点评：
本题考查学生饱和溶液中溶质质量的计算方法，依据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac {溶质的质量}{溶液的质量}$×100%计算即可，关键是分析饱和溶液中的溶质和溶液的质量．
酒精(C$_2$H$_5$OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
分析：
乙醇溶液中溶质的质量分数=$\frac {乙醇质量}{乙醇质量+水质量}$×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C$_2$H$_5$OH分子中含6个氢原子，每个水H$_2$O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．
解答：
解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．
C$_2$H$_5$OH～6H～3H$_2$O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：$\frac {46}{46+54}$×100%=46%
故选B．
点评：
本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．
实验室配制1000g 5%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为（ ）
分析：
根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析解答．
解答：
需要取NaOH固体的质量等于NaOH溶液质量乘以溶质的质量分数，故需称取NaOH固体的质量1000g×5%=50g．故选D．
点评：
本题主要考查溶液中溶质质量分数计算的有关知识，在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据进行解答．
小华同学家今年用16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制10kg这样的溶液，需称取氯化钠的质量为（ ）
分析：
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，
解答：
氯化钠质量：10kg×16%=1.6kg．
故选B．
点评：
通过回答本题知道了溶质质量的计算方法．