分析：

钠原子失去1个电子形成钠离子，据此结合题意进行分析解答即可．

解答：

解：A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，核电荷数不变，钠原子和钠离子一定具有相同的核电荷数，故选项正确；

B、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，核电荷数不变，质子数不变，钠原子和钠离子一定具有相同的质子数，故选项正确；

C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子层数不同，故选项错误；

D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的电子数不同，故选项错误；

故选：AB．

点评：

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、最外层电子数决定元素化学性质是正确解答本题的关键．

分析：

根据化合价的变化规律解答，如元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，化合物中，各种元素化合价的代数和等于零，在单质分子里，元素的化合价为零解答．

解答：

解：

A、在化合物里，氧元素通常显-2价，故正确；

B、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H$_2$O中氢元素显+1价，故错误；

C、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零，氢气中氢元素的化合价为零，故错误；

D、因为化合物对外不显电性，故在化合物中，各种元素化合价的代数和等于零，故正确；

答案：AD．

点评：

本题主要考查学生对化合价的规律的认识和应用；学会根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题．

分析：

根据RO$_2$为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量，

根据方程式中RO$_2$和N的质量比，以及RO$_2$的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量．

再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO$_2$的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO$_2$的质量．

根据方程式中各物质的质量关系，可以判断2.4gM与5gR不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN

解答：

解：A、R的相对原子质量为：44-16×2=12，故A对

B、设N的相对分子质量为x

M+RO$_2$ $\xlongequal[]{高温}$ 2N

44 2x

4.4g 5.6g

$\frac {44}{2x}$=$\frac {4.4g}{5.6g}$

x=28

故B对．

C、参加反应的RO$_2$质量为：5.6g-1.2g=4.4g，故C错

D、设与2.4g M完全反应的 RO$_2$ 的质量为 y

M + RO$_2$ $\xlongequal[]{高温}$ 2N

1.2g 4.4g 5.6g

2.4g y

$\frac {1.2g}{4.4g}$=$\frac {2.4g}{y}$

y=8.8g

故RO$_2$不足，生成N的质量为$\frac {5g×5.6g}{4.4g}$≈6.36g． 故D错

故选C、D

点评：

解答此题要根据质量守恒定律和相对分子质量仔细分析，认真计算．

分析：

A、根据根据反应物、生成物的种类分析进行判断；

B、根据质量守恒定律进行解答；

C、根据M和R质量比进行解答；

D、根据质量守恒定律进行解答．

解答：

解：A、由方程式可知，该反应的反应物、生成物都是两种，该反应不是分解反应，也不是化合反应．故A正确；

B、参加反应物M$_2$和R的质量和一定等于生成物W$_2$和Q的质量和，故B错误；

C、参加反应物M$_2$和R的质量和一定等于生成物W$_2$和Q的质量和，而不是质量比，故C错误；

D、参加反应物M$_2$和R的质量和一定等于生成物W$_2$和Q的质量和，所以a+2b=c+yQ，Q=$\frac {a+2b-c}{y}$，y可以为2，故D正确．

故选：AD．

点评：

本题主要考查反应类型以及质量守恒定律方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

分析：

根据碳在氧气充分燃烧生成的二氧化碳，在氧气不充分燃烧时生成了一氧化碳，然后根据化学方程式进行分析即可．

解答：

解：碳在充分燃烧生成的二氧化碳，反应的方程式为C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$；碳在氧气不充分燃烧生成的一氧化碳，反应的方程式为2C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CO；

C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$； 2C+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CO；

12 32 24 32

所以当碳和氧气的质量=12：32=3：8时，碳和氧气恰好反应生成二氧化碳，当碳和氧气的质量=24：32=3：4时，碳和氧气恰好反应生成一氧化碳．

A．碳和氧气的质量为3：8，碳和氧气恰好反应生成二氧化碳，所以所得产物为纯净物，故A正确；

B．碳和氧气的质量为3：5，小于3：4，大于3：8，所以生成物既有二氧化碳，也有一氧化碳，所以不是纯净物，故B错误；

C．碳和氧气的质量为2：4，小于3：4，大于3：8，所以所得产物不是纯净物，故C错误；

D．碳和氧气的质量为3：4，碳和氧气恰好反应生成一氧化碳，所以所得产物为纯净物，故D正确．

故选：AD．

点评：

此题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量一般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题．

分析：

A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理确定所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定所用的发生装置．

B、从所选的干燥剂的性质进行分析．

C、根据气体的密度和溶水性确定气体的收集方法．

D、根据二氧化碳的性质进行分析．

解答：

解：

A、实验室通常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一定要注意在液面以下．故A正确

B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳发生反应，可用来干燥二氧化碳．但是气体通入方向错误，洗气应该长进短出．故B错误

C、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集．故C不正确

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，可将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液来检验二氧化碳与水反应这一性质．故D正确

故选BC

点评：

本题主要考查了二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验，解题关键是掌握二氧化碳的性质．

分析：

根据实际操作分析装置是否具有控制反应的发生和停止的效果．

解答：

解：A、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故A不符合题意；

B、固体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，故B符合题意；

C、该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故C不符合题意；

D、大理石反放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，故D符合题意．

故选：BD．

点评：

通过回答本题掌握了控制反应的发生和停止的实验装置的设计方法，培养了学生分析解决问题的能力．

分析：

A、根据用酒精灯加热试管里的固体时的方法进行分析判断．

B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

C、根据蒸发皿的使用方法进行分析判断．

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

解答：

解：A、用酒精灯加热试管里的固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，应先预热，故选项说法正确．

B、一氧化碳具有可燃性，为防止点燃一氧化碳时发生爆炸，应先检验气体的纯度，故选项说法正确．

C、蒸发皿可以直接进行加热，不用垫石棉网，故选项说法错误．

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应把氢氧化钠固体放在天平的左盘上的烧杯中称量，故选项说法错误．

故选CD．

点评：

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

分析：

一氧化碳还原氧化铜的实验步骤是：‘一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退’，即实验开始先通入一氧化碳，然后加热氧化铜，由黑变红先撤灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，同时要注意尾气的处理．

解答：

解：A、实验开始先通入一氧化碳，然后加热氧化铜，目的是排尽试管内空气，防止发生爆炸，正确；

B、先加热氧化铜再通入一氧化碳，会造成试管内有空气和一氧化碳的混合物，发生爆炸，故错误；

C、反应结束先撤灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，防止生成的铜在较高温度下被氧化，故操作错误；

D、一氧化碳有毒，故反应尾气要处理，防止排放到空气中污染空气，正确；

故选AD．

点评：

了解一氧化碳还原氧化铜的实验步骤及操作的原理，一氧化碳的性质即可顺利解答．

分析：

A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O$_2$的体积比；

B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO$_2$分子个数与原来气体分子数关系；

C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；

D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．

解答：

解：A、反应的化学方程式为2CO+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CO$_2$，参加反应的CO和O$_2$的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O$_2$的体积比为2：1；故A正确；

B、反应的化学方程式为2CO+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CO$_2$，每2个CO分子与1个O$_2$分子反应生成2个CO$_2$分子，而原混合气体中CO和O$_2$分子个数相等，则生成的CO$_2$分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确；

C、反应的化学方程式为2CO+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CO$_2$，每2个CO分子与1个O$_2$分子反应生成2个CO$_2$分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O$_2$混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；

D、原气体为相同体积的CO和O$_2$混合，混合气体中CO和O$_2$分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确；

故选AC．

点评：

本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力．