某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验:
A试管中的实验现象是。
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锌的金属活动性比铜强,锌能和硝酸铜反应,生成铜和硝酸锌,故现象为锌片上附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色。
只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是。
A.$Cu$、$Ag$、稀盐酸 B.$Cu$、$AgNO _ {3}$溶液
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通过实验A可知锌的活动性比铜强,通过实验B可知锌的活动性比银强,还需要证明铜和银的活动性强弱。$Cu、Ag$都不能和稀盐酸反应,故无法证明;$Cu$可以置换出$AgNO _ {3}$溶液中的银,可以证明铜的活动性比银强,可以达到实验目的。
实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:
A.$Zn、Cu、Ag$ B.$Zn、Cu$ C.$Cu、Ag$ D.$Ag$
这四种猜想中明显不合理的是(填序号)。
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锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,先进行锌和硝酸银的反应,硝酸银完全反应后,再进行锌和硝酸铜的反应,若锌过量,则固体的成分为锌、银、铜,A合理;在此反应的过程中一定有银析出,B不合理;若锌和硝酸铜、硝酸银恰好完全反应,则固体的成分是铜和银,C合理;当锌不足,硝酸银未完全反应,则固体中只含有$Ag$,D合理。
某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
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中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:
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实验是学习化学的重要途径,小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动。
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下列四个实验是探究稀硫酸与$NaOH$、$NaCl$、$Na _ {2} CO _ {3} 、 Ba ( NO _ {3} ) _ {2}$溶液能否发生复分解反应:
A.$H _ {2} SO _ {4} + NaOH$ B.$H _ {2} SO _ {4} + NaCl$
C.$H _ {2} SO _ {4} + Na _ {2} CO _ {3}$ D.$H _ {2} SO _ {4} + Ba ( NO _ {3} ) _ {2}$
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某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品于烧杯中,再向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的总质量为108.1g(假设石灰石中的杂质既不溶于水,也不与其他物质反应,生成的二氧化碳全部逸出)。试计算:
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某地出产一种赤铁矿,其中$Fe _ {2} O _ {3}$的质量分数为64%,试计算:
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碘是人体必需的微量元素,人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐(加碘食盐)可有效地预防碘缺乏症,另外,也可以通过食用含碘较多的海产品,如海带、海鱼等食物来补充碘元素。请回答:
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向$CaCl _ {2}$和$HCl$的混合溶液中逐滴加入$Na _ {2} CO _ {3}$溶液,生成沉淀的质量变化与加入$Na _ {2} CO _ {3}$溶液质量的关系如图所示;请回答问题:
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化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成:
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某兴趣小组用如图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min | 0 | $t _ {1}$ | $t _ {2}$ | $t _ {3}$ |
固体质量/g | 28.0 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |