A．合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要低，故A错误；

B．合金的硬度可能比原成分金属大，化学性质也可能和原成分金属不铜，故B正确；

C．金属和非金属之间也能形成合金，比如铁和碳形成生铁，故C正确；

D．合金性能比纯金属优良，故合金的用途比纯金属的用途更广，故D正确；

故选A。

合金与纯金属的结构不同，合金的性质不是各组分的性质之和。

$\rm A$．物质用途由性质决定，但也受环境影响，故 $\rm A$ 错误；

$\rm B$．合金比纯金属有广泛的应用，故 $\rm B$ 正确；

$\rm C$．此句话说明黄金的化学性质稳定，不易与别的物质发生反应，故 $\rm C$ 错误；

$\rm D$．铜制品在一定环境中也会生锈，故 $\rm D$ 错误；

故 $\rm B$ 正确；

问题要点

本题考查金属与氧气的反应，根据所学知识推论分析，也可以寻找反例进行判断．

解题思路

从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应．

答案解析

A、由于氧气浓度不够高，铁在空气中不能燃烧，错误；

B、不活泼的金属比如金、铂等，在常温下不能与氧气反应，错误；

C、金属越活泼，越易与氧气反应，由此可初步比较不同金属的活泼性，正确；

D、铜在较高温度下能与氧气反应，但在常温下两者不反应，错误．

只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲 $>$ 丁 $>$ 乙 $>$ 丙；

故选B。

分析：

根据金属活动性顺序，能与酸反应的金属必须排在氢前面，且铁与酸反应生成亚铁．

解答：

解：A、金属镁和稀硫酸反应，可以生成硫酸镁，故A正确，不符合题意；B、金属与酸发生置换反应，且金属必须排在氢前面；而铜不与稀盐酸反应，故B不正确，但符合题意．C、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故FeSO$_4$可以生成，故C正确，不符合题意．D、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故FeCl$_2$可以生成；故D正确，不符合题意．故选：B．

点评：

掌握金属活动性顺序，知道活泼金属可与酸反应，而铁与酸反应生成亚铁离子．