问题要点

本题考查金属与氧气的反应，根据所学知识推论分析，也可以寻找反例进行判断．

解题思路

从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应．

答案解析

A、由于氧气浓度不够高，铁在空气中不能燃烧，错误；

B、不活泼的金属比如金、铂等，在常温下不能与氧气反应，错误；

C、金属越活泼，越易与氧气反应，由此可初步比较不同金属的活泼性，正确；

D、铜在较高温度下能与氧气反应，但在常温下两者不反应，错误．

只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲 $>$ 丁 $>$ 乙 $>$ 丙；

故选B。

分析：

根据金属活动性顺序，能与酸反应的金属必须排在氢前面，且铁与酸反应生成亚铁．

解答：

解：A、金属镁和稀硫酸反应，可以生成硫酸镁，故A正确，不符合题意；B、金属与酸发生置换反应，且金属必须排在氢前面；而铜不与稀盐酸反应，故B不正确，但符合题意．C、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故FeSO$_4$可以生成，故C正确，不符合题意．D、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故FeCl$_2$可以生成；故D正确，不符合题意．故选：B．

点评：

掌握金属活动性顺序，知道活泼金属可与酸反应，而铁与酸反应生成亚铁离子．

$\rm A$ 选项：①、②能验证锌比铜强，③能证明铜比银强，此项可验证三种金属的活动性顺序，故A错误；

$\rm B$ 选项：①、②能验证锌比铜强，④能证明铜比银强，此项可验证三种金属的活动性顺序，故B错误；

$\rm C$ 选项：③能证明铜比银强，⑤能验证锌比铜强，能验证三种金属的活动性，故C错误；

$\rm D$ 选项：①、②能验证锌比铜强，⑥能验证锌比银强，不能比较铜、银的强弱，不可验证三种金属的活动性顺序，故D正确；

故选 $\rm D$。

$\text{A}$．活泼金属在自然界中全部以化合物形式存在，故 $\text{A}$ 错误；

$\text{B}$．铁丝不能与 $\text{ZnS}{{\text{O}}_{4}}$ 溶液反应、能与 $\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}$ 溶液反应，可证明活动性：$\text{Zn}>\text{Fe}>\text{Cu}$，故 $\text{B}$ 正确；

$\text{C}$．铝耐腐蚀，是因为铝的易与空气的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，不是铝的金属活动性比铁弱，故 $\text{C}$ 错误；

$\text{D}$．由于金属的形状不同，影响了反应的剧烈程度，无法根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性，故 $\text{D}$ 错误。

故选 $\text{B}$。

A．该反应的反应物中铁是固体，所以生成的铜后面不能添加沉淀符号，故A错误；

B．高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写正确，且符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B正确；

C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为 $\text{2HC1} + \text{Fe} = \text{FeC}\text{l}_2 + \text{H}_2 \uparrow $，故C错误；

D．该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故D错误；

故选B。

$\text{A}$．置换反应的特征是一种单质换出另外一种单质，故 $\text{A}$ 正确；

$\text{B}$．氧化钙与水反应属于化合物反应，故 $\text{B}$ 错误；

$\text{C}$．氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应属于复分解反应，故 $\text{C}$ 错误；

$\text{D}$．高温煅烧石灰石属于分解反应，故 $\text{D}$ 错误；

故选 $\text{A}$。