下列反应中属于中和反应的是（ ）
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱，生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键．
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
A、该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故A错误；
B、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正确；
C、该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故C错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误．
故选：B．
类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）
①碱的水溶液呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ；
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物定是氧化物；
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
碱性溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液，①错误。
由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，②错误。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧觉碳应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不是中和反应，③错误。
某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 $\text{NaOH}$ 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ ）
由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱 $\text{NaOH}$ 溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选:C。
已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是（）
厕所清洁剂的pH＝1，呈酸性，加水稀释pH升高，但不会等于或大于7，故选项A正确；
氢氧化钠溶液pH大于7，呈碱性，厨房清洁剂pH＝12，其中可能含有氢氧化钠，故选项B正确；
厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，二者混合会发生反应，降低清洁效果，故选项C错误；
则所清洁剂的pH＝1，呈酸性，能和铁反应腐蚀铁制下水道，故选项D正确。
室温下将氢氧化钠溶液与稀盐酸用滴加方式反应时，溶液的 $\text{pH}$ 随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 $\text{pH}=7$，则（ ）
下列叙述中，正确的是（ ）
$\rm A$．中和反应一定是复分解反应，故 $\rm A$ 正确；
$\rm B$．生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故 $\rm B$ 错误；
$\rm C$．复分解反应包含中和反应，它的范围比中和反应广的多，故 $\rm C$ 错误；
$\rm D$．中和反应属于复分解反应，是一种相同的基本反应类型，故 $\rm D$ 错误；
故选 $\rm A$。
常温下，下列各组离子能在 $\text{pH}=13$ 的无色透明溶液中大量共存的是（ ）
$\text{pH}$ 为 $13$ 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 $\text{OH}^-$。
A．$\text{Cu}^{2+}$、$\text{OH}^-$ 能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故A错误；
B．$\text{Mg}^{2+}$、$\text{OH}^-$ 能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故B错误；
C．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故C正确；
D．$\text{H}^+$、$\text{OH}^-$ 能结合生成水，$\text{NH}_4^+$、$\text{OH}^-$ 能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故D错误；
故选C。
关于酸碱盐的说法，下列叙述正确的是（ ）
A.错误；酸式盐，比如$\mathrm{NaHCO}_{3}$,其中含有氢元素；
B.错误；酸是由分子构成的；
C.正确；一水合氨（$\mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$），是碱，但是组成中没有金属元素；
D.错误；酸碱盐的水溶液能导电，但是未形成溶液时不能导电；
下列叙述中正确的是（ ）
下列各组粒子中，在透明溶液中能大量共存的是（ ）
$\rm A $．四种离子之间不反应，在透明溶液中能大量共存，故 $\rm A$ 正确；
$\rm B$．$\rm OH^-+{HCO}_3^-=H_2O+{CO}_3^{2-} $，故 $\rm B$ 错误；
$\rm C$．$\rm Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2 $，故 $\rm C$ 错误；
$\rm D$．$\rm H^++{HCO}_3^-=H_2O+CO_2 $，故 $\rm D$ 错误；
故选 $\rm A$。