分析：

A、根据在同一温度下才能比较溶解度的大小解答；B、根据C的溶解度曲线图解答；C、根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶)解答；D、根据t$_2$℃时，a，b两种物质的溶解度解答．

解答：

A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错；B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错；C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错；D、t$_2$℃时，a，b两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为$\frac {溶解度}{溶解度+100g}$×100%，故对．答案：D．

点评：

解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识．

A、表格是溶解性表的一部分，依据的是 $20{}^\circ \text{C}$ 酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确。

B、常见物质的溶解性一般可分为:溶、微溶和不溶等，故选项说法正确。

C、$\text{Ca}{{(\text{OH})}_2}$、$\text{CaS}{{\text{O}}_4}$ 的溶解性是微溶，溶解度在 $0.01！\text{g}\sim 1~\text{g}$ 之间；$\text{CaC}{{\text{O}}_3}$ 的溶解性是不溶，溶解度小于 $0.01~\text{g}$，故选项说法错误。

D、$\text{C}{{\text{a}}^2}^+$、$\text{NO}_3^-$、$\text{C}{{\text{l}}^-}$ 三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确。

故选 C。

$\rm A$．$\rm A $、$\rm B $ 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 $\rm C $ 的溶解度随温度的升高而减少，错误符合题意，故 $\rm A$ 正确；

$\rm B$．由溶解度曲线可知：在 $\rm 50{}^\circ C $ 时，$\rm A $ 物质的溶解度最大，正确但不符合题意，故 $\rm B$ 错误；

$\rm C$．由溶解度曲线可知：在 $\rm 20{}^\circ C $ 时 $\rm A $ 物质和 $\rm C $ 物质的溶解度相等，因为它们有交点，正确但不符合题意，故 $\rm C$ 错误；

$\rm D$．根据溶解度曲线图，可得到 $\rm B $ 物质在某一温度下的溶解度是正确的，正确但不符合题意，故 $\rm D$ 错误；

故选 $\rm A $。

气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。

$\rm A$．压强增大，气体溶解度会变大，故 $\rm A$ 错误；

$\rm B$．压强越小，气体溶解度变小，故 $\rm B$ 正确；

$\rm C$．温度升高，气体溶解度减小，故 $\rm C$ 错误；

$\rm D$．温度降低，气体溶解度增大，故 $\rm D$ 错误；

故选 $\rm B$。

气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而增大。打开瓶塞后，瓶内压强降低，二氧化碳气体的溶解度降低，气体逸出时导致魔水喷出，胃里的温度较高，魔水进入胃里，二氧化碳气体的溶解度降低，气体从胃里逸出时人便会打嗝。

故选C。

$\text{A}$ 中取食盐 $4.5~\text{g}$，水 $495.5~\text{g}$，所得溶液中溶质质量分数为 $\frac{4.5~\text{g}}{495.5~\text{g}+4.5~\text{g}}\times 100\%=0.9\%$；$\text{B}$ 中在 $100~\text{g}$ 水中溶解 $20~\text{g}$ 食盐，所得溶液中溶质质量分数为 $\frac{20~\text{g}}{100~\text{g}+20~\text{g}}\times 100\%\approx 16.7\%$；$\text{C}$ 中 $100~\text{g}$ 硫酸铜溶液中含有 $17~\text{g}$ 硫酸铜，若再往其中加入 $1~\text{g}$ 无水硫酸铜，并使其完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 $\frac{18~\text{g}}{100~\text{g}+1~\text{g}}\times 100\%\approx 17.8\%$；$\text{D}$ 中从溶质质量分数为 $20\%$ 的 $100~\text{g}$ 碳酸 $10~\text{g}$ 碳酸钠溶液中取 $10~\text{g}$ 溶液，所取出的溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相同，仍为 $20\%$．

分析：

A．根据溶液的均一性来分析；B．根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析；C．根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析；D．根据溶液中溶质的质量分数计算的方法来分析．

解答：

解：A．溶液具有均一性，从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%，故错误；B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶液中溶质的质量分数为：$\frac {15g+1g}{100g+1g}$×100%＜16%，故错误；C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为：$\frac {400g}{400g+100g}$×100%=80%，故正确；D．在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中，溶质的质量分数为：$\frac {20g}{20g+100g}$×100%＜20%，故错误．故选C．

点评：

把握住溶液中溶质的质量分数=$\frac {溶质的质量}{溶液的质量}$×100%进行分析计算．