$\rm A$．增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，溶解度影响因素主要是温度，故 $\rm A$ 错误；

$\rm B$．增加硝酸钾的质量，与溶解度无关，溶解度影响因素主要是温度，故 $\rm B$ 错误；

$\rm C$．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度硝酸钾的溶解度增大，故 $\rm C $ 正确；

$\rm D$．碾碎硝酸钾对其溶解度无影响，故 $\rm D$ 错误；

故选 $\rm C$。

A．K点表示在t∘C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故A正确；

B．35∘C时，甲物质的溶解度是35 g，含义是该温度下100 g的水中最多能溶解35 g的甲物质，则50 g的水中最多能溶解17.5 g的甲物质，故将20 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5 g，故B正确；

C．乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t∘C时乙物质的饱和溶液，升温到35∘C时仍是饱和溶液，故C正确；

D．当温度小于t∘C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于t∘C时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故D错误；

故选D。

分析：

A、根据在同一温度下才能比较溶解度的大小解答；B、根据C的溶解度曲线图解答；C、根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶)解答；D、根据t$_2$℃时，a，b两种物质的溶解度解答．

解答：

A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错；B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错；C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错；D、t$_2$℃时，a，b两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为$\frac {溶解度}{溶解度+100g}$×100%，故对．答案：D．

点评：

解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识．

A、表格是溶解性表的一部分，依据的是 $20{}^\circ \text{C}$ 酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确。

B、常见物质的溶解性一般可分为:溶、微溶和不溶等，故选项说法正确。

C、$\text{Ca}{{(\text{OH})}_2}$、$\text{CaS}{{\text{O}}_4}$ 的溶解性是微溶，溶解度在 $0.01！\text{g}\sim 1~\text{g}$ 之间；$\text{CaC}{{\text{O}}_3}$ 的溶解性是不溶，溶解度小于 $0.01~\text{g}$，故选项说法错误。

D、$\text{C}{{\text{a}}^2}^+$、$\text{NO}_3^-$、$\text{C}{{\text{l}}^-}$ 三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确。

故选 C。

$\rm A$．$\rm A $、$\rm B $ 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 $\rm C $ 的溶解度随温度的升高而减少，错误符合题意，故 $\rm A$ 正确；

$\rm B$．由溶解度曲线可知：在 $\rm 50{}^\circ C $ 时，$\rm A $ 物质的溶解度最大，正确但不符合题意，故 $\rm B$ 错误；

$\rm C$．由溶解度曲线可知：在 $\rm 20{}^\circ C $ 时 $\rm A $ 物质和 $\rm C $ 物质的溶解度相等，因为它们有交点，正确但不符合题意，故 $\rm C$ 错误；

$\rm D$．根据溶解度曲线图，可得到 $\rm B $ 物质在某一温度下的溶解度是正确的，正确但不符合题意，故 $\rm D$ 错误；

故选 $\rm A $。

气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。

$\rm A$．压强增大，气体溶解度会变大，故 $\rm A$ 错误；

$\rm B$．压强越小，气体溶解度变小，故 $\rm B$ 正确；

$\rm C$．温度升高，气体溶解度减小，故 $\rm C$ 错误；

$\rm D$．温度降低，气体溶解度增大，故 $\rm D$ 错误；

故选 $\rm B$。

气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而增大。打开瓶塞后，瓶内压强降低，二氧化碳气体的溶解度降低，气体逸出时导致魔水喷出，胃里的温度较高，魔水进入胃里，二氧化碳气体的溶解度降低，气体从胃里逸出时人便会打嗝。

故选C。